【題目】鋁土礦主要成分Al2O3,還含少量 SiO2、Fe2O3雜質?捎孟聢D制備鋁:
已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列問題:
(1)在工藝流程第五步中,灼燒所需的實驗儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒之外,還需要_____________、_________________________。
(2)Na2Al2Si2O8的氧化物形式為_________________________。
(3)濾渣A經多步可制得粗硅 ,請寫出由二氧化硅制得粗硅的化學方程式________________。
(4)在工藝流程第三步中,通入過量的二氧化碳時,該反應的離子方程式有_______________, 得到的濾液與足量Ba(OH)2溶液反應的主要離子方程式為 ____________________。
(5)將a g鋁土礦經過以上一系列操作之后,最終得到b g Al(不考慮實驗過程中操作引起的損耗), 下列說法正確的是____________。 (NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.鋁土礦中 Al3+數(shù)目小于
B.鋁土礦中Al2O3物質的量小于b/54 mol
C.鋁土礦中鋁元素的質量分數(shù)為×100℅
【答案】 泥三角 三腳架 Na2O·Al2O3·2SiO2 SiO2+2CSi+2CO↑ AlO2-+CO2+2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Ba2++OH-+HCO3-== BaCO3↓+ H2O A
【解析】鋁土礦的主要成分是Al2O3,還含少量SiO2、Fe2O3等雜質,加入足量的氫氧化鈉,氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應均生成鹽和水,只有氧化鐵與堿不反應,結合信息可知還生成Na2Al2Si2O8沉淀,過濾后得濾渣A為Fe2O3、Na2Al2Si2O8;濾液用二氧化碳酸化時,將NaAlO2完全轉化為Al(OH)3,反應的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;過濾得氫氧化鋁沉淀,灼燒得氧化鋁,電解氧化鋁得單質鋁,則
(1)固體灼燒所需的實驗儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒之外,還需要泥三角、三腳架。(2)根據化學式Na2Al2Si2O8可知其氧化物形式為Na2O·Al2O3·2SiO2。(3)高溫下碳與二氧化硅反應制得粗硅的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。(4)根據以上分析可知通入過量的二氧化碳時,該反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,得到的濾液中含有碳酸氫鈉,與足量Ba(OH)2溶液反應的主要離子方程式為Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O。(5)A、如果鋁土礦全部由氧化鋁組成,則鋁離子的物質的量是,由于還含有雜質,所以鋁土礦中Al3+數(shù)目小于,A正確;B、bg鋁的物質的量是b/27mol,由于還有Na2Al2Si2O8生成,則根據鋁原子守恒可知鋁土礦中氧化鋁的物質的量大于b/54mol,B錯誤;C、由于還有Na2Al2Si2O8生成,則鋁土礦中鋁元素的質量分數(shù)大于×100℅,C錯誤,答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,若將膠頭滴管中的水擠入集氣瓶中,請描述觀察到的現(xiàn)象并寫出有關的離子方程式.
(1)A中的現(xiàn)象為 , 化學方程式 .
(2)C中的現(xiàn)象為 , 離子方程式 .
(3)E中的現(xiàn)象為 , 離子方程式 .
(4)G中的現(xiàn)象為 , 離子方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的特征是( )
A.膠體粒子直徑在1nm~100nm之間B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子不能穿過半透膜D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動
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【題目】某溶液中只含有以下離子中的全部或部分: Ag+、Fe3+、Al3+、H+、SO42-、CO32-、OH-、Cl-,取該溶液做以下實驗:
①觀察溶液外觀, 溶液有顏色;
②取少量該溶液加入Ba(NO3)2溶液, 無現(xiàn)象;
③取該溶液 100 mL,向其中逐滴滴加 1 mol/L的NaOH溶液至過量,生成沉淀物質的量與所加入的 NaOH 溶液的體積關系如圖所示。根據實驗回答以下問題:
(1)檢驗溶液中陰離子的離子方程式為________________________________。
(2)根據以上實驗推斷,溶液中各離子的物質的量濃度分別為________________________________。
(3)若取以上溶液 100 mL,加入足量氨水后過濾,再將所得沉淀洗滌、灼燒,所得固體殘留物的物質的量為_____________mol。
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【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結:歸納正確的是( ) ①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
②對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時,電解質溶液中銅離子濃度不變.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.焊接鐵軌:2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3
B.工業(yè)固氮:N2+3H2 2NH3
C.用純堿除油污:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D.用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2:Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點,兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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