下列有關(guān)NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、Ag++Cl-=AgCl↓
B、AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
C、NaCl+Ag+=AgCl↓+Na+
D、Ag++NO3-+Na++Cl-=AgCl↓+NaNO3
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：NaCl溶液與AgNO3溶液，二者都是可溶性的鹽，離子方程式中都寫成離子形式；氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和可溶性的硝酸鈉，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：NaCl溶液與AgNO3溶液都為可溶性的鹽，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉和難溶物氯化銀沉淀，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，熟悉常見(jiàn)需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物都等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某有機(jī)物A的分子中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
（1）用
 
試劑來(lái)檢驗(yàn)該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的酚羥基，現(xiàn)象是什么
 
．
（2）A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某液態(tài)醇的蒸氣密度是相同狀況下的氫氣的23倍，4.6g這種醇完全燃燒時(shí)生成8.8g CO2和5.4g H2O．通過(guò)計(jì)算寫出這種醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中，充入5mol N2和10mol H2，5分鐘后達(dá)平衡，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則5分鐘內(nèi)v （H2）=
 
；v （N2）=
 
；此時(shí)，c （H2）=
 
，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4 L O2的物質(zhì)的量約為1 mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O的物質(zhì)的量約為1 mol
C、1 L 1 mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 mol
D、0.1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施不符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、循環(huán)使用物料
B、用水代替有機(jī)溶劑
C、直接排放電鍍廢水
D、發(fā)展原子利用率達(dá)到100%的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、氨水與硫酸溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl-
  △  
.
 
Mn2++2Cl2↑+2H2O
D、碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCO3-+OH═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳減排，綠色生活”已經(jīng)逐漸成為現(xiàn)代人的共識(shí)．下列做法中，與此不相符的是（　�。�
A、點(diǎn)亮節(jié)能燈，省電看得清
B、電梯少乘幾層，樓梯多爬幾層
C、無(wú)紙辦公，節(jié)能環(huán)保雙豐收
D、開私家車出行，瀟灑人生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問(wèn)題．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       C N   F Ne
3 Na Mg Al Si   S Cl  
（1）有機(jī)化合物中一定含有的元素是
 
．
（2）能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）C與Si原子中，原子半徑較大的是
 
．
（4）某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子的符號(hào)為
 
．
（5）元素的非金屬性最強(qiáng)的是
 
．
（6）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（7）MgO和Al2O3中，屬于具有兩性的是
 
．
（8）H2SO4和HClO4（高氯酸）中，酸性較強(qiáng)的是
 
．
（9）氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫出它的化學(xué)式
 
．肼（N2H4）是氮的另一種氫化物，常溫下呈液態(tài)，可用作火箭燃料，N2H4中N元素和H元素的質(zhì)量比m（N）：m（H）=
 
．（相對(duì)原子質(zhì)量N-14   H-1）

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