Question

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）有機(jī)化合物中一定含有的元素是

 

．
（2）能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是

 

（填元素符號）．
（3）C與Si原子中，原子半徑較大的是

 

．
（4）某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子的符號為

 

．
（5）元素的非金屬性最強(qiáng)的是

 

．
（6）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

．
（7）MgO和Al₂O₃中，屬于具有兩性的是

 

．
（8）H₂SO₄和HClO₄（高氯酸）中，酸性較強(qiáng)的是

 

．
（9）氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫出它的化學(xué)式

 

．肼（N₂H₄）是氮的另一種氫化物，常溫下呈液態(tài)，可用作火箭燃料，N₂H₄中N元素和H元素的質(zhì)量比m（N）：m（H）=

 

．（相對原子質(zhì)量N-14   H-1）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）有機(jī)化合物中一定含有的元素是C元素；
（2）Na和冷水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氫氣；
（3）同一主族中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（4）某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，其質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以該元素為Mg元素，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以該離子為帶兩個正電荷的陽離子；
（5）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
（6）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體；
（7）能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物；
（8）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；
（9）根據(jù)圖片知，該氮的氫化物是氨氣；N₂H₄中N元素和H元素的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)之積的比．

解答： 解：（1）有機(jī)化合物中一定含有的元素是C元素，故答案為：C；
（2）能和冷水反應(yīng)的金屬其金屬性最強(qiáng)，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，Na和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故答案為：Na；
（3）同一主族中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以Si原子半徑大于C，故答案為：Si；
（4）某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)其離子結(jié)構(gòu)示意圖知，質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)=2，其原子序數(shù)是12，所以該離子為Mg ²⁺，故答案為：Mg ²⁺；
（5）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以元素非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角，為F元素，故答案為：F；
（6）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體，該周期表中最不活潑的單質(zhì)為Ne，故答案為：Ne；
（7）能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，Al₂O₃和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以Al₂O₃為兩性氧化物，故答案為：Al₂O₃；
（8）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，Cl元素的非金屬性大于S元素，所以酸性較強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（9）根據(jù)圖片知，該分子中含有1個N原子和3個H原子，所以該氮的氫化物是氨氣，其化學(xué)式為NH₃；N₂H₄中N元素和H元素的質(zhì)量=

14×2

1×4

=7：1，故答案為：NH₃；7：1．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素周期律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念來分析解答，題目難度不大．