精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】KI溶液中存在平衡。某KI混合溶液中,的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)。下列說法正確的是(

②若溫度為、時反應的平衡常數(shù)分別為、,則

③若反應進行到狀態(tài)D時,一定有

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A

⑤保持溫度不變,向該混合溶液中加水,將變大

A.只有①②B.只有②③C.①③④D.①③⑤

【答案】B

【解析】

由圖象曲線的變化趨勢可知,當溫度升高時,的物質的量濃度減小,說明該反應的正反應為放熱反應,反應,故錯誤;

該反應的正反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,溫度越高,平衡常數(shù)越小,若溫度為、,反應的平衡常數(shù)分別為、,則,故正確;

若反應進行到狀態(tài)D時,反應未達到平衡狀態(tài),若反應趨向于平衡,則反應向生成的方向移動,則,故正確;

狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,B狀態(tài)相當于在A的基礎上升高溫度,平衡向逆反應方向移動,則狀態(tài)B大,故錯誤;

保持溫度不變,則平衡常數(shù)不變, ,在該混合液中加水,各物質的濃度均減小,則減小,故錯誤;

②③正確。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應 2NO2(g)N2O4(g) △H0,在溫度分別為T1、T2 時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點的反應速率:ac

B.a、c兩點NO2的轉化率:ac

C.bc兩點的化學平衡常數(shù):bc

D.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3溶液,一段時間后,溶液突然變藍色。通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響,記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3溶液/mL

H2O/mL

反應溫度/°C

溶液變藍所用時間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

(1)實驗①②是探究_______________對反應速率的影響,表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<);實驗①③是探究溫度對反應速率的影響,表中a=_________,b=_________。

(2)改變反應溫度,重復實驗③,得到溶液變藍所需時間(t)與溫度(T)的關系如圖所示(超過50°C后溶液不會再變藍)。a、bc、d四點中,反應速率最快的是_________。(填選項)

Aa Bb Cc Dd

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過程包含以下反應:

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當其他條件相同時,由H2和CO直接制備二甲醚的反應中,CO平衡轉化率隨條件X 變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應

B. 條件X為壓強

C. X增大,二甲醚的產率一定增大

D. X增大,該反應的平衡常數(shù)一定減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是(

A.裝置乙的試管中可收集到芳香烴B.裝置丙中的試劑可吸收烯烴

C.最后收集的氣體可作燃料D.該實驗是聚丙烯發(fā)生加聚反應的實驗

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是

A. 裝置B中若產生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO42

B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內的空氣

D. 裝置C可能發(fā)生倒吸,同時還不能完全吸收反應產生的尾氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質。

1)從海水中提取鎂的流程如圖所示:

反應①的離子方程式為__

反應②的化學方程式為__;

2)海水提取溴流程:

①該流程中涉及發(fā)生反應的離子方程式: __; ___

②該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是:___;

③從最終溴的四氯化碳溶液中得到液溴,應采取的操作是__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲測定某HCl溶液的物質的量濃度,可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。

請回答下列問題:

(1)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為 ___________;

(2)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗

序號

待測HCl溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計算出HCl待測溶液的物質的量濃度為 ________mol·L-1(小數(shù)點后保留四位);

(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________________________________;此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是________。

(4)下列哪些操作會使測定結果偏高_______________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,滴加過程中溶液中﹣lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是

(已知:Ksp(ZnS)=3×1025mol2/L2)

A. ab、c三點中,水的電離程度最大的為b

B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=1035.4mol2/L2

D. 100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/LNa2S溶液,Zn2+先沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案