【題目】欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。

請回答下列問題:

(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 ___________;

(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

待測HCl溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol·L-1(小數(shù)點(diǎn)后保留四位);

(3)滴定時(shí)的正確操作是_____________________________________________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________;此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是________。

(4)下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高_______________(填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

【答案】23.80mL 0.1044 左手控制活塞,右手不斷搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液加入時(shí),溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色 8.210.0 AC

【解析】

(1)根據(jù)滴定后的液面圖,液面讀數(shù)是24.90 mL,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是兩次讀數(shù)的差;

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù),第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍,利用1、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積,代入 計(jì)算HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度。

(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答;當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn),滴定過程中,溶液pH升高;指示劑酚酞的變色范圍是8.210.0;

(4)根據(jù)分析誤差。

(1) 滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL,滴定后液面讀數(shù)是24.90 mL,此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.90 mL-1.10mL= 23.80mL

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù),第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍, 1、3兩次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL,0.1044 mol·L-1;

(3)中和滴定時(shí),左手控制活塞,右手不斷搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化;滴定過程中,溶液pH升高,所以滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí),溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色;指示劑酚酞的變色范圍是8.210.0,此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.210.0

(4) A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗,鹽酸物質(zhì)的量增多,消耗氫氧化鈉體積偏大,測定結(jié)果偏高,故選A

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,無影響,故不選B;

C.滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大,測定結(jié)果偏高,故選C;

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù),氫氧化鈉溶液的體積偏小,測定結(jié)果偏低,故不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)美國《科學(xué)》雜志報(bào)道,外太空的某一星球的大氣層中,含有大量的CH2=CHOH,此物質(zhì)常溫時(shí)為液體,它很容易轉(zhuǎn)化成CH3CHO,化學(xué)方程式為CH2=CHOHCH3CHO;已知ΔH<0。據(jù)此你認(rèn)為下列說法中錯(cuò)誤的是

A.該星球表面溫度很高B.該星球表面溫度很低

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.高溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH>CH3CHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KI溶液中存在平衡。某、KI混合溶液中,的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)。下列說法正確的是(

②若溫度為、時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、,則

③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A

⑤保持溫度不變,向該混合溶液中加水,將變大

A.只有①②B.只有②③C.①③④D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,一種生產(chǎn)NaClO2的工藝如下:

己知:①ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體,濃度大時(shí)易分解爆炸。在生產(chǎn)使用時(shí)要用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋,同時(shí)避免光照、震動(dòng)等。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl;卮鹣铝袉栴}:

1)最近科學(xué)家又在“反應(yīng)”步驟的基礎(chǔ)上研究出用H2C2O4代替SO2制備ClO2的新方法,該方法的化學(xué)方程式為___,該新方法最突出的優(yōu)點(diǎn)是___。

2)獲得產(chǎn)品NaClO2的“操作”包括以下步驟:

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③___;④低于60℃干燥,得到產(chǎn)品。

3)為了測定產(chǎn)品NaClO2的純度,取上述所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1L溶液,取出10.00mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶勢、充分反應(yīng)后(ClO2被還原為Cl,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入23滴淀粉溶液,用0.25mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)算產(chǎn)品NaClO2的純度___(提示:2Na2S2O3I2Na2S4O62Nal)

4NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2ClO2、Cl四種含氯微粒。經(jīng)測定25℃各含氯微粒濃度隨pH的變化情況如圖所示(Cl沒有畫出)。

①酸性條件下NaClO2溶液中存在的Cl原因是___(用離子方程式解釋)。

pH5時(shí),NaClO2溶液中ClO2、HClO2ClO2、Cl四種含氯微粒的濃度由大到小的順序是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

試管中試劑

實(shí)驗(yàn)

滴加試劑

現(xiàn)象

2 mL 0.1 mol/L

KSCN溶液

i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液

ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

i.無明顯現(xiàn)象

ii.先變紅,后退色

iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液

iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液

iii.溶液變紅

iv.紅色明顯變淺

(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因___________

②針對實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因,小組同學(xué)認(rèn)為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO42,并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。

其中X溶液是_____________,檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42的操作及現(xiàn)象是__________。

(2)針對實(shí)驗(yàn)Ⅱ紅色明顯變淺,實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測。

原因①:當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后,增大了離子間相互作用,離子之間牽制作用增強(qiáng),即鹽效應(yīng)。鹽效應(yīng)使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+SCN結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少,溶液紅色變淺。

原因②:SCN可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子,進(jìn)一步使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡左移,紅色明顯變淺。

已知:Mg2+SCN難絡(luò)合,于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

由此推測,實(shí)驗(yàn)Ⅱ紅色明顯變淺的原因是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種溶液分別是NaOHNH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

1 L pH=3A溶液分別與0.001mol·L1 xL B溶液、0.001mol·L1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性,xy大小關(guān)系為: yx;

濃度均為0.1mol·L1AE溶液,pHAE;

濃度均為0.1mol·L1CD溶液等體積混合,溶液呈酸性。

回答下列問題:

(1)C______溶液,D______溶液。

(2)100mL0.01molL1B溶液與10mL 0.1molL1B溶液相比較,下列數(shù)值中,前者大于后者的是______ (填寫序號(hào))

③ cH+)和cOH-)的乘積 ④ OH的物質(zhì)的量

(3)OH濃度相同的等體積的兩份溶液AE,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))

反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)工藝不可行的是(  )

A.N2NONO2 HNO3

B.石英砂粗硅SiCl4高純硅

C.提取食鹽后的母液Br2的溶液 Br2Br2

D.鋁土礦 NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置,認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他的理由是__________________________(用化學(xué)方程式表示),所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)__________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體,從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

2)為了減少干擾,對于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫數(shù)字序號(hào))_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中;

③先加熱炭,再加入冷濃硝酸; ④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸。

3)請用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用____________________________________。

4C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________,經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3形式存在,寫出生成該離子的化學(xué)方程式___________________________。

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