Question

18．向KI、Na₂S₂O₃、淀粉三種物質(zhì)按一定比例組成的混合溶液中快速加入一定量（NH₄）₂S₂O₈溶液并開(kāi)始計(jì)時(shí)，t s時(shí)觀察到溶液變藍(lán)色，過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：
S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ ①慢
I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- ②快
下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
• B． 在（NH₄）₂S₂O₈消耗完后，溶液顯藍(lán)色
• C． 若能觀察到藍(lán)色出現(xiàn)，則起始時(shí)，n（Na₂S₂O₃）=n[（NH₄）₂S₂O₈]
• D． 0～t s內(nèi)，v（S₂O₈^2-）=v（S₂O₃^2-）

Answer 1

分析 向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液，先發(fā)生S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），后發(fā)生I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），當(dāng)S₂O₃^2-耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍(lán)色，根據(jù)I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）方程式知，I₂與S₂O₃^2-的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2，即1mol碘需2molS₂O₃^2-，根據(jù)方程式S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂知，生成1mol碘需為1molS₂O₈^2-，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）=2：1，為確保能觀察到藍(lán)色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1，據(jù)此分析．

解答 解：向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液，先發(fā)生S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），后發(fā)生I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），當(dāng)S₂O₃^2-耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍(lán)色，根據(jù)I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）方程式知，I₂與S₂O₃^2-的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2，即1mol碘需2molS₂O₃^2-，根據(jù)方程式S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂知，生成1mol碘需為1molS₂O₈^2-，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）=2：1，為確保能觀察到藍(lán)色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1
A、總反應(yīng)速率是由反應(yīng)速率慢的反應(yīng)決定，所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，故A錯(cuò)誤；
B、淀粉遇I₂變藍(lán)色，當(dāng)（NH₄）₂S₂O₈消耗完后，I₂剩余，溶液顯藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C、為確保能觀察到藍(lán)色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1，則n（Na₂S₂O₃）＜2n[（NH₄）₂S₂O₈]，故C錯(cuò)誤；
D、由反應(yīng)①、②可知，反應(yīng)速率可表示為：v（S₂O₈^2-）=v（S₂O₃^2-），故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，解答時(shí)須注意實(shí)驗(yàn)的原理，難度中等．