13．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1mol NO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1mol NO2，下列說法正確的（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原平衡還要深

分析 在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器中氣體的物質(zhì)的量增大則壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答 解：A．向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器內(nèi)壓強增大，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，所以二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D．增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達到平衡后容器內(nèi)二氧化氮濃度比第一次平衡時濃度大，所以容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要深，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了壓強對化學平衡的影響，根據(jù)壓強的改變確定平衡移動方向，易錯選項是A，雖然二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，但平衡時二氧化氮濃度要大于第一次平衡，所以最終顏色要比原來深，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在強堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、MnO4-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol 冰的質(zhì)量為 18 g/mol
B．CH4的摩爾質(zhì)量為 16 g
C．3.01×1023個 SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標準狀況下，1 mol 任何物質(zhì)體積均為 22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)之比為1：2：3
C．若A的分子式為C3H6O2，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3
D．若A的化學式為C3H6O2，則其可能的結(jié)構(gòu)有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列實驗?zāi)苓_到預期目的是（　　）
A．定性檢驗C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱煮沸后，加AgNO3溶液
B．用碘酒驗證汽油是否為裂化汽油
C．用雞蛋清、硫酸銅、水完成蛋白質(zhì)的變性實驗
D．將無水乙醇加熱到170℃制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向KI、Na2S2O3、淀粉三種物質(zhì)按一定比例組成的混合溶液中快速加入一定量（NH4）2S2O8溶液并開始計時，t s時觀察到溶液變藍色，過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2 ①慢
I2+2S2O32-═S4O62-+2I- ②快
下列說法正確的是（　�。�
A．總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
B．在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液顯藍色
C．若能觀察到藍色出現(xiàn)，則起始時，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
D．0～t s內(nèi)，v（S2O82-）=v（S2O32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎳是一種近似銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬元素．
（1）金屬鎳是面心立方堆積，則其配位數(shù)為12；基態(tài)鎳原子有2個未成對電子．
（2）硝酸肼鎳{Ni[（N2H4）3]（NO3）2}是一種配合物，NO3-空間構(gòu)型是平面三角形（用文字說明）；配體N2H4中氮原子雜化軌道類型為sp3；N2H4沸點（113.5℃）比乙烷沸點（-88.6℃）高得多，其主要原因是N2H4分子間可形成氫鍵，而乙烷分子間不能形成氫鍵．
（3）丁二酮肟（）可用于鑒別Ni2+，1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA．
（4）砷與鎳形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為a nm，則該晶體的密度為$\frac{292}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2的反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原產(chǎn)物是NH4Cl，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有Fe2O3和Fe3O4組成的混合物W g，將其投入到V mL 5mol/L的鹽酸中，再加入22.4g鐵粉，固體恰好完全溶解，收集到標準狀況下氣體4480mL，向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液，無顏色變化，下列推斷正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移電子為1.0molB．W可能等于48.8
C．V可能等于360D．發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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