4．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B．生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)
C．霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙�；螓}粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關(guān)系
D．一些有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低且極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱

分析 A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物；
B．微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石；
C．霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙�；螓}粒的集合體；
D．沸點(diǎn)低加熱易燃燒，水浴加熱的溫度較低．

解答 解：A．蛋白質(zhì)、棉花、淀粉都相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故A正確；
B．把不溶性的硫化銅氧化，硫從負(fù)二價(jià)被氧化成正六價(jià)，故最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故B錯(cuò)誤；
C．霾是由懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒等直徑小于2.5μm的顆粒物形成的，這些污染物稱為PM2.5，故C正確；
D．水浴加熱的溫度較低，則一些有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B鋅粒、D濃硫酸；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性，（填寫操作）
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是先從A瓶逐滴滴加液體；在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)H2的純度
（4）寫出反應(yīng)過程中反應(yīng)管E中的化學(xué)方程式：3H2+WO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+W，
（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a； ②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：
計(jì)算式1：Ar（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；計(jì)算式2：Ar（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe2O3．

（1）已知25℃，101kPa時(shí)：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
②鐵及其化合物反應(yīng)的焓變示意圖如圖1：
請(qǐng)寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
①反應(yīng)在3L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g，則該段時(shí)間內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.03mol•L-1•min-1．
②將一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2               B．混合氣體的密度不再改變
C．鐵的物質(zhì)的量不再改變                       D． v正（CO）=2v逆（H2）
③在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”的金屬鐵，然后分別充入a molCO和2amol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是III；上述反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）．
④甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖3（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)）．則正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-，以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，有＜3.2g銅溶解（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（3）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之 間的關(guān)系如圖4所示．
若在800℃，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%的條件下，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
（4）Fe2O3還可以用來制備FeCl3，通過控制條件FeCl3可生成聚合物，其離子方程式為：x Fe3++y H2O═Fex（OH）y（3x-y）++y H+下列措施不能使平衡正向移動(dòng)的是B（填序號(hào)）
A．加水稀釋   B．加入少量鐵粉     C．升溫     D．加入少量Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．H2O和CS2分子中的原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）上述四種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞S＞C＞H．
（2）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是：O、S．
（3）CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為：1：1．
（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本問題：
①CS2在其晶體中的配位數(shù)大于H2O在其晶體中的配位數(shù)
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點(diǎn)小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點(diǎn)
（5）已知TiCl4熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為136℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知TiCl4為分子晶體．
（6）六方氮化硼（BN）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞內(nèi)的四個(gè)原子（如白球所示）所形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
②硼原子的雜化方式為sp3．
③晶胞邊長為a nm則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　　）
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B．在M點(diǎn)時(shí)，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．隨著NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不斷增大
D．當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO 和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl 的某流程如下

下列說法不正確的是（　　）
A．H2O2 將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH 轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
C．SO32-將溶液3 中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl
D．若改變?cè)噭┘尤腠樞�，將溶�?緩慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同樣可制取CuCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物
B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-
C．由反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04
D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．廢舊電池必須集中回收處理的首要原因是（　�。�
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等．對(duì)汽車尾氣的治理使環(huán)境工作者面臨了巨大的挑戰(zhàn)．試回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
則由CH4將NO2完成還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1；
（2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka=9.7×10-4mol•L-1，
NO2-的水解常數(shù)為Kh=8.0×10-10mol•L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代數(shù)式表示），此時(shí)溶液的溫度＞25℃（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1．不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示：圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應(yīng)為放熱，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．


（4）化工上還可以利用CH3OH生成CH3OCH3．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OHCH3OCH3H2O
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ2070.200.0900.090
該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正方向進(jìn)行（填“正”、“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，電池工作時(shí)的示意圖如圖2所示：質(zhì)子穿過交換膜移向N電極區(qū)（填“M”、“N”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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