Question

20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、D三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列表述正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+B（g）?D（g）
• B． 反應(yīng)開始到10s，用B表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）
• C． 在10s時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)為71.8%
• D． 反應(yīng)開始到10s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為79%

Answer 1

分析 A．根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
B．反應(yīng)開始到10s，B的物質(zhì)的量變化為1.00mol-0.21mol=0.79mol，然后根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算出用B表示的反應(yīng)速率；
C.10s時(shí)D的物質(zhì)的量為1.58mol，相同條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，據(jù)此計(jì)算出D的體積分?jǐn)?shù)；
D．根據(jù)圖象計(jì)算出10s時(shí)A的物質(zhì)的量變化，然后計(jì)算出其轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A、B的物質(zhì)的量減小，D的物質(zhì)的量增大，所以A、B是反應(yīng)物，D是生產(chǎn)物，l0s后A、B、D的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（A）：△n（B）：△n（D）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為A（g）+B（g）?2D（g），故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)開始到10s，B的物質(zhì)的量變化為1.00mol-0.21mol=0.79mol，則用B表示的反應(yīng)速率為：$\frac{\frac{0.79mol}{2L}}{10s}$=0.0385mol/（L•s），故B錯(cuò)誤；
C.10s時(shí)D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.58mol}{1.58mol+0.41mol+0.21mol}$×100%≈71.8%，相同條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以D的體積分?jǐn)?shù)為71.8%，故C正確；
D．從而開始到10s時(shí)，A的物質(zhì)的量變化為：1.20mol-0.41mol=0.79mol，則A的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.79mol}{1.20mol}$×100%≈65.8%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，分析圖象注意一看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；二看線：即看曲線的變化趨勢(shì)和走向；三看面：即看清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)表示的物理量等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．