某學生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于2mol/L。那么在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是
①托盤天平稱量過程中NaCI固體和砝碼放反了
②將NaCl在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為lOOmL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在定容時觀察液面俯視
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A．②③④B．③④C．①②④D．①②③④
C

試題分析：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。①需要氯化鈉的質(zhì)量＝0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g，則如果托盤天平稱量過程中NaCI固體和砝碼放反了，那么實際稱量的氯化鈉固體質(zhì)量小于11.7g，組所配濃度偏低；②將NaCl在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為lOOmL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低；③在定容時觀察液面俯視，則容量瓶中溶液的體積偏少，則所配濃度偏高；④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低，所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用的玻璃儀器①試管；②燒杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥燒瓶；⑦容量瓶等。其中使用前要檢查是否漏水的儀器有（   ）
A．⑤⑦B．①②③C．①②⑤⑦D．除④外

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲�，主要是從實驗安全角度考慮的是
A．實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶
B．溶解時用玻璃棒攪拌
C．可燃性氣體點燃前必須驗純
D．過濾時玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述中，正確的是：
A．用飽和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氫
B．銅粉中含有少量的氧化銅，可加入稀硝酸后過濾
C．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
D．配制濃硫酸和濃硝酸混酸時，應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，并及時攪拌和冷卻

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（    ）
A．圓底燒瓶可以直接用酒精燈加熱
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
C．酒精燈著火時可用水撲滅
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗操作不能達到相應的實驗目的的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是
A．450 mL，52．7 gB．500 mL，58．5 g
C．450 mL，58．5 g D．500 mL，52．7 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應制得：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3 + S  Na2S2O3，
常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：儀器2的名稱為       ，
裝置6中可放入        。
A．BaCl2溶液B．濃H2SO4
C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為     ，操作②是    、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用         （填試劑）作洗滌劑。
（2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為                     ，
三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為         mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作錯誤的是
A．配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液時，量取濃硫酸小心注入盛有少量蒸餾水的容量瓶中
B．若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
C．在實驗室中使用金屬鈉時若不慎著火，可立即用細沙滅火
D．測溶液pH時，可用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

查看答案和解析>>

同步練習冊答案