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化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是                                                            (　　)。

A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－===Fe2＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、N2、壓強1.0×105 Pa、反應時間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量

/10－6 mol

4.8

5.9

6.0

2.0

相應的熱化學方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g)  

ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：（寫兩點）

_______________________________；____________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為。計算：①該條件下N2的平衡轉化率為        (保留一位小數)。

 ②該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數          。

     ③若反應溫度不變，假如在容積為2.0 L的密閉容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反應3min時測得體系壓強為原來的3/4，這段時間H2的平均反應速率為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為（   ）

A.1.14g          B.1.6g            C.2.82g            D.4.36g

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生

產中保持恒溫恒容條件）：

2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）     △H＝－196．6 kJ·mol－1

⑴生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是       

    A．向裝置中充入N2                   B．向裝置中充入過量的SO2

    C．向裝置中充入O2                   D．升高溫度

⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及

固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一

反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2（g） 、3．5 mol O2

（g） 、1mol SO3 （g） ，下列說法正確的是         

    A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ 

    B．兩次平衡SO2的轉化率相等

    C．兩次平衡時的O2體積分數相等          

D．第二次平衡時SO3的體積分數等于2/9

⑶生產中在550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=       。

A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是：            ，并比較不同壓強下的平衡常數：K（0．10 MPa）

      K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為               。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                                                                     

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A.  ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.  NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C.  因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據

D.  在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是(　　)。

A．溶液的質量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－===Cu，

乙中負極為Mg－2e－=== Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應的熱化學方程式為____________________________________________________________。

(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為__________________________。

 (3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的______________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，利用_____________保護法�；蚺c像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的____________(填“正”或“負”)極相連。利用_____________保護法防止其被腐蝕。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合價將(   )。

A．無法確定     B．升高             C．不變         D．降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程需要通電才能進行的是(　　)

①電離�、陔婂儭、垭娊狻、茈娀瘜W腐蝕�、葶~的精練

 A．①③④　　      B．②③⑤         C．①②③         D．全部

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