Question

2．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
④離子半徑：Na⁺＜Cl^-＜S^2-．

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；
②原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；
④離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S
，故錯(cuò)誤；
②原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑：Na＞Mg＞O，故正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，非金屬性Cl＞S＞P，則酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故錯(cuò)誤；
④離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑：Na⁺＜Cl^-＜S^2-，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，涉及半徑大小比較、非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意離子半徑大小比較方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．