11．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.1mol電子．

分析 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算．

解答 解：用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，
鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，
銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，則物質(zhì)的量為$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，
轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n（e-）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，
則：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12L；0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意兩極電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．HNO3具有很強(qiáng)的氧化性，常溫下能氧化金屬Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線(xiàn)橋法（或單線(xiàn)橋法）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO．
（3）HNO3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當(dāng)轉(zhuǎn)移9.03×1023個(gè)電子時(shí)，生成的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④離子半徑：Na+＜Cl-＜S2-．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．生成物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實(shí)是（　　）
A．甲烷的二氯代物只有1種B．甲烷分子中4個(gè)C-H鍵的長(zhǎng)度相同
C．甲烷的一氯代物只有1種D．甲烷分子中4個(gè)C-H鍵的強(qiáng)度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．
其中由非極性鍵形成的分子是①②⑩；由極性鍵形成的分子是⑥⑦⑨；既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．25攝氏度時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的四種溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④鹽酸．請(qǐng)回答：
（1）①溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
（3）①對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生的影響是抑制水的電離，理由是NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，氨水電離出的OH-濃度使得水的電離平衡向左移動(dòng)．
（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是兩溶液等體積混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬(wàn)人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng)D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料等，回答下列問(wèn)題：
（1）鉛與碳是同族元素，則下列說(shuō)法正確的是ad．
a．主要化合價(jià)為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導(dǎo)體材料，鉛也為半導(dǎo)體材料．
c．鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應(yīng)，Pb與鹽酸能反應(yīng)，則原子半徑Ge＞Pb
（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ?mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ?mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ?mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ?mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（4）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如圖2所示，已知失重曲線(xiàn)上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%[即：（$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%]的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計(jì)算x值1.4，和m：n值2：3．

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