（1）常溫下100mL 0.1mol?L-1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，
①將它稀釋10倍后，溶液pH
 
3（填“＜”、“＞”或“=”），此時(shí)同體積0.01mol?L-1稀鹽酸與其分別和足量鋅反應(yīng)，稀鹽酸放出氫氣的體積
 
（填“多”、“少”或“相等”）；
②向其中加少量草酸鈉固體，以下數(shù)據(jù)增大的是
 
．
A．c（H2C2O4）   B．c（OH-）   C．水的離子積D．溶液導(dǎo)電性
（2）現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀鹽酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的電離程度最大的是
 
（填編號(hào)），若將pH=2的醋酸溶液與③溶液等體積混合，所得溶液pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
分析：（1）①由于弱酸電離平衡的存在，稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，；由于草酸為二元弱酸，故等濃度草酸提供氫離子多；
②草酸存在電離平衡，加入草酸鈉固體，增大了草酸跟離子濃度，故草酸電離平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析；
（2）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，水的電離程度相同．
解答：解：（1）①由于弱酸電離平衡的存在，稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故PH=2的草酸稀釋10倍，PH變化小于1，由于草酸為二元弱酸，故等濃度草酸提供氫離子多，與鋅反應(yīng)放出氫氣多，故答案為＜；少；
②草酸存在電離平衡，加入草酸鈉固體，增大了草酸跟離子濃度，故草酸電離平衡逆向移動(dòng)，故
草酸濃度增大，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溫度不變，水的離子積不變，加入了鹽，增大了離子濃度，故導(dǎo)電性增強(qiáng)，故答案為：ABD；
（2）①0.01mol/LCH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L；
②pH=的HCl溶液中氫離子濃度為0.01mol/L；
③pH=12的氫氧化鈣濃度中氫氧根離子濃度為0.01mol/L；
④0.01mol/L氫氧化鉀溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L；
酸或堿抑制水電離，②③④抑制水電離沉淀相同，①中氫離子濃度小，抑制水的電離程度小，故水的電離程度最大的為①；
pH=12CH3COOH溶液與pH=12的石灰水等體積混合后所得溶液，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性；故答案為：①；＜．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，中等難度．要理解外界條件改變會(huì)使弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動(dòng)，酸或堿會(huì)抑制水的電離，水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
少
少
（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃時(shí)，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為
D
D
（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（3）25℃時(shí)，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將
A
A
，醋酸的電離度
B
B
，醋酸的電離平衡常數(shù)
C
C
，水的電離程度
A
A
．
A．增大  B．減少C．不變  D．無(wú)法確定
（4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H+）=10-11 mol/L，則KW=
10-13
10-13
；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為
a+b=15
a+b=15
．
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH
＞
＞
7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
③
③
（填序號(hào)）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu△
空氣
△
 CuO 
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
D
D
．
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)題意，完成下列問(wèn)題．
（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH=
3
3
．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
1.0×10-13
1.0×10-13
．該溫度
高于
高于
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則
c1c2
=
1
1
．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=
1：100
1：100
．
若所得混合溶液pH=12，則a：b=
11：90
11：90
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm-3的溶液．請(qǐng)計(jì)算：
①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
0.2或20%
0.2或20%
．②混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
4
4
mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入
0.4
0.4
mol氯化鈉配制溶液，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
15
15
mol/L．

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