基態(tài)硼原子的電子排布式為
________________________________________________________________________。
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下列說法正確的是( )
A.右圖可表示水分解過程中的能量變化
B.若2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1,則碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C.需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D.已知:Ⅰ:對于反應H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH=-a kJ·mol-1,
Ⅱ:
且a、b、c均大于零,則斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為 kJ
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0.1 mol·L-1某堿AOH溶液的pH=11,將該溶液稀釋10倍后,溶液的pH不可能為( )
①10.1 ②10.8 ③12 ④11.5
A.③④ B.①②
C.①③ D.②④
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根據(jù)信息回答下列問題:
A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。
B.不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負性。一般認為:如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7,通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值:
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
電負性值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
(1)認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷第三周期Na~Ar這幾種元素中,Al的第一電離能的大小范圍為______<Al<______(填元素符號)。
(2)從信息A圖中分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是________________。
(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。
(4)根據(jù)對角線規(guī)則,Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似,它們都具有________性,其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是________________________________________________________________________。
(5)通過分析電負性值的變化規(guī)律,確定Mg元素的電負性值的最小范圍________________。
(6)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是________________。
(7)從電負性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物,說出理由并寫出判斷的方法________________________________________________________________________。
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基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為________。
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關于1s、2s、3s、4s原子軌道的說法,正確的是 ( )
A.電子只能在電子云輪廓圖中運動
B.能級不同,電子云輪廓圖形狀相同
C.軌道數(shù)目相同,電子云輪廓圖形狀、大小完全相同
D.能層不同,電子云輪廓圖形狀也不相同
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下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是( )
A.含有π鍵的分子在反應時,π鍵是化學反應的積極參與者
B.當原子形成分子時,首先形成σ鍵,可能形成π鍵
C.有些原子在與其他原子形成分子時,只能形成σ鍵,不能形成π鍵
D.在分子中,化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵
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常溫下,下列關于電解質溶液的判斷正確的是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO、SO、K+可以大量共存
C.由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH===B++OH-
D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2O??HA+OH-
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