Question

常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O??HA＋OH－

Answer 1

答案　D

解析　pH＝12的溶液呈堿性，HCO不能大量共存，故A錯誤；pH＝0的溶液呈酸性，SO與NO不能大量共存，故B錯誤；若0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，則c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，說明BOH是弱堿，其電離方程式應(yīng)為BOH??B＋＋OH－，故C錯誤；若0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，即c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，說明HA是弱酸，則NaA是強堿弱酸鹽，水解呈堿性：A－＋H2O??HA＋OH－，故D正確。