4．等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置一段時間，最終銅片質(zhì)量不變的是（　　）
A．硝酸B．乙醇
C．少量硝酸和硝酸銀混合溶液D．鹽酸

分析 2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，銅片質(zhì)量增加，而CuO與HNO3、HCl反應(yīng)，CuO+2H+═Cu2++H2O，且HNO3還與Cu反應(yīng)，使部分Cu形成Cu2+，Cu片質(zhì)量減小，而CH3CH2OH+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O，Cu的質(zhì)量不變，以此來解答．

解答 解：在酒精燈上加熱后，發(fā)生2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，銅片質(zhì)量增加，
A．加入硝酸中，發(fā)生CuO+2H+═Cu2++H2O，且HNO3還與Cu反應(yīng)，使部分Cu形成Cu2+，Cu片質(zhì)量減小，故A不選；
B．加入乙醇，CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O，Cu的質(zhì)量不變，故B選；
C．加入硝酸中，發(fā)生CuO+2H+═Cu2++H2O，且Cu與硝酸銀反應(yīng)，銅片質(zhì)量減小，故C不選；
D．加入鹽酸，發(fā)生CuO+2H+═Cu2++H2O，Cu片質(zhì)量減小，故D不選．
故選B．

點評 本題綜合考查乙醇、硝酸、銅的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于有機(jī)反應(yīng)和元素化合價知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑
B．非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑
C．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子越多，其還原性就越強(qiáng)
D．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去乙烷中乙烯的辦法是（　�。�
A．點燃B．通過溴水C．通過氫氣D．通過石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．如圖 1 所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負(fù)極
B．如圖 2 所示，當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時，有 0.1 mol Cu2O 生成
C．基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D．若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，則 X 極是負(fù)極，Y 極的材料可 以是銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知有如下反應(yīng)：
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．Cl2在①、③反應(yīng)中是氧化劑
B．氧化性強(qiáng)弱的順序為：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+
C．溶液中可發(fā)生：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
D．Cl2是ClO3- 的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．將下列各分離物質(zhì)方法的序號，填在相應(yīng)的位置上．
A．過濾法；B．結(jié)晶法；C．分液法；D．升華法；E．蒸餾法；
（1）除去食鹽水中的泥沙A
（2）除去植物油中的水C
（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離B
（4）將自來水制為純凈水E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．${\;}_{27}^{60}Co$中60表示（　�。�
A．鈷元素的相對原子質(zhì)量是60B．鈷的一種同位素相對原子質(zhì)量是60
C．鈷元素的質(zhì)量為60D．鈷的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），用離子方程式表示其原因H2O+A2-?HA-+OH-．
（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是C．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）常溫下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）可能＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1；理由是H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離，而NaHA中不存在抑制作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示C與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na2CO3．現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10.0g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體，如圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
①試寫出由A到B的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O．
②驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）（任寫一種）．
③寫出工業(yè)上制取A的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
④C與水反應(yīng)可得到酸X，要使1molC恰好完全轉(zhuǎn)化為X，需通入氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol．

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同步練習(xí)冊答案