12.下列敘述正確的是( 。
A.如圖 1 所示,若銅中含有雜質(zhì)銀,可形成原電池,且銅作負(fù)極
B.如圖 2 所示,當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí),有 0.1 mol Cu2O 生成
C.基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示,銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng),則 X 極是負(fù)極,Y 極的材料可 以是銅

分析 A.如圖 1 所示,若銅中含有雜質(zhì)銀,則銅能還原三價(jià)鐵離子,所以能構(gòu)成原電池;
B.根據(jù)電極方程式2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O計(jì)算;
C.Cu被氧化生成Cu2O,應(yīng)為電解池的陽(yáng)極反應(yīng);
D.若圖3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng),則Cu為負(fù)極即X極是負(fù)極,Y極為正極,應(yīng)為不如銅活潑的金屬或者非金屬.

解答 解:A.如圖 1 所示,若銅中含有雜質(zhì)銀,則銅能還原三價(jià)鐵離子,所以能構(gòu)成原電池,并且活潑銅作負(fù)極,故A正確;
B.電極方程式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.05mol Cu2O生成,故B錯(cuò)誤;
C.Cu被氧化生成Cu2O,應(yīng)為電解池的陽(yáng)極反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.若圖3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng),則Cu為負(fù)極即X極是負(fù)極,Y極為正極,應(yīng)為不如銅活潑的金屬或者非金屬,所以Y極的材料不可以是銅,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池和電解池知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力的考查,注意把握電極方程式的書寫,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最少的是( 。
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖,電解總反應(yīng):2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.石墨電極上產(chǎn)生氧氣
B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.銅電極接直流電源的正極
D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1molCu2O生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.將40 g NaOH溶于水配成1 L溶液,其濃度為l mol•L-1
B.將22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液,其濃度為lmol•L-1
C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的濃度為1mol•L-1
D.將濃度為0.5 mol.L-l的NaNO3溶液100 mL恒溫蒸發(fā)至50 mL,其濃度變?yōu)?mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.Ca(HCO32溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng):Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/L
C.配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液,需8.0g硫酸銅固體
D.0.1mol/L  MgCl2溶液中Cl-濃度為0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.等質(zhì)量的銅片,在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置一段時(shí)間,最終銅片質(zhì)量不變的是( 。
A.硝酸B.乙醇
C.少量硝酸和硝酸銀混合溶液D.鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì),能使溶液c(H+)升高的是( 。
①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuCl2
A.①②B.②③④C.②④D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式正確的是( 。
A.鐵與稀硫酸反應(yīng)             Fe+2H+═Fe3++H2
B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
C.鈉和冷水反應(yīng)       Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D.銅片與稀硝酸反應(yīng)          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案