【題目】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是(　　)

A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S

【答案】A

【解析】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，鐵離子把二氧化硫氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①請(qǐng)用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是：_____（填序號(hào)）。

（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（3）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L－2。

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl與Cl-兩種粒子中，相同的是（ ）

A. 化學(xué)性質(zhì) B. 核外電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4分子中的4個(gè)H被苯基取代后的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，則關(guān)于該有機(jī)物的下列說法正確的是(　　)

A. 該有機(jī)物分子式為C25H24

B. 該多環(huán)芳烴屬于稠環(huán)芳烴

C. 該分子中所有碳原子不可能處于同一平面

D. 該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計(jì)算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO

③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、NH、SO

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－

A. ②④ B. ①③⑥

C. ①②⑤ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在三個(gè)密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是(　　)

A. p(CO)>p(CH4)>p(O2) B. p(O2)>p(CO)>p(CH4)

C. p(CH4)>p(O2)>p(CO) D. p(CH4)>p(CO)>p(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化得CO和H2，在催化劑存在條件下進(jìn)一步合成甲醇（反應(yīng)I），并同時(shí)發(fā)生反 應(yīng)II.

I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = -81 kJ mol-1

II. CO(g)+H2(g) C(s)+H2O (g) △H2

已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 =-221 kJ mol-1

② H2O(g)=H2O(1) △H4 =-44.0 kJ mol-1

③H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285. 8 kJ mol-1

④反應(yīng)過程中催化劑對(duì)選擇性會(huì)產(chǎn)生影響，甲醇選擇性是指轉(zhuǎn)化的CO中生成甲醇的百分比。

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng) II 中△H2 =______ kJ mol-1

（2）為減弱副反應(yīng)II的發(fā)生，下列采取的措施合理的是_________。

A.反應(yīng)前加入少量的水蒸氣 B.增壓

C.降低反應(yīng)溫度 D.使用合適催化劑，平衡前提高甲醇的選擇性

（3）在常壓下，CO和H2的起始加入量為10 mol、14 mol，容器體積為10 L.選用Cu/NiO催化劑，升高溫度在450℃時(shí)測(cè)得甲醇的選擇性為80%，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，則此溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_______，并說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因：____________。

（4）350℃時(shí)甲醇的選擇性為90%，其他條件不變，畫出350℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。_________________

（5）甲醇燃料電池由甲醇電極、氧電極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________。實(shí)驗(yàn)證明CO在酸性介質(zhì)中可電解產(chǎn)生甲醇，寫出陰極的電極反應(yīng)式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

C. 金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

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