20．已知：將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚．用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可以得到醚的種類有（　�。�
A．1B．3C．5D．6

分析 用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，醇會發(fā)生分子間脫水，并生成醚，可以是同種分子，也可以是不同分子，分析兩種醇的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)原理分析判斷．

解答 解：C2H6O醇結(jié)構(gòu)為①CH3CH2OH；C3H8O的醇結(jié)構(gòu)簡式為②CH3CH2CH2OH，③CH3CH（CH3）OH，醇會發(fā)生分子間脫水，并生成醚，分子間脫水的組合為①①，②②，③③，①②，①③，②③；所以分子間脫水生成的醚為6種，故選D．

點評 本題考查了分子結(jié)構(gòu)的分析判斷，同分異構(gòu)體的應(yīng)用，題干信息的應(yīng)用，分子間的脫水反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（　�。�
A．NaIB．NaBrC．MgI2D．KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量
B．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)麥考酚酸說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C17H22O6
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol麥考酚酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)
D．1mol麥考酚酸最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是 一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑．高鐵酸鉀在水處理過程中沒有涉及到的過程是（　�。�
A．蛋白質(zhì)的變性B．蛋白質(zhì)的鹽析C．膠體聚沉D．鹽類水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖為1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變
B．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，△H減小
C．反應(yīng)的活化能等于y kJ•mol-1
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃劑．
（1）肼（N2H4）與N2O4的反應(yīng)為：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
已知反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-H
E/（kJ•mol-1）390190946460
則使l mol N2O4（1）分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1793kJ
（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率，[aN2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①由圖推測該反應(yīng)△H＞0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其它措施有減小體系壓強、移出NO2（要求寫出一條）．
②圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強P0為108kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率-壓強關(guān)系如圖2所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標(biāo)出的點中，能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點為B點與D點．
（3）某科研人員設(shè)計如圖3甲所示新型燃料電池，已知固體電解質(zhì)可以傳導(dǎo)O2-，生成物均為無毒無害的物質(zhì)．將燃料電池的正負(fù)兩極與裝置乙中M、N兩惰性電極連接，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M電極區(qū)的乙二醛（OHC-CHO）與電極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成乙醛酸．則：
①燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O．
②a極與N（填“M”或“N”）相連，寫出N極電極反應(yīng)式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
③若有1.5mol H+通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某含鉻Cr2O72- 廢水用硫亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
B．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D．處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為$\frac{nx}{2}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．聚芳酯（PAR）在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．如圖是合成某聚芳酯的路線：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B中含有的官能團名稱是羧基．
（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是縮聚．
（4）D→E的化學(xué)方程式為．
（5）下列關(guān)于F描述正確的是ad．
a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)      b．與濃溴水、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)
c．能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)  d．1mol F最多能與3mol NaOH反應(yīng)
（6）M是符合下列條件的B的同分異構(gòu)體
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，還能與Na2CO3溶液反應(yīng)
b．苯環(huán)上只有兩個取代基且無“-O-O-”結(jié)構(gòu)
M共有12種；其中存在著含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的物質(zhì)，寫出其與Na2CO3溶液反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式（任寫一種）或
．

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