【題目】已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－ Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1) 0.2 mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________；常溫下，0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (選填“>”、“〈”或“=”)。

(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等體積混合后（NH3 按 NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。

【答案】 > 0.2

【解析】

（1）氨水中c(NH3H2O)最大，因?yàn)樗畷?huì)電離出OH-，故，水的電離較弱，故c(H+)最小，故濃從大到小為：；，故溶液呈堿性，溶液pH>7，

故答案為：；>；

（2）由物料守恒可知，二者混合后，含氮元素微粒總濃度為0.2mol/L，故，

故答案為：0.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是

A.在該溶液中一定能同時(shí)大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等離子

B.在該溶液中有可能同時(shí)大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等離子

C.該溶液的pH可能為13，也可能為1

D.該溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)2Ag+Cl2=2AgCl設(shè)計(jì)的一種原電池的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)為Cl2+2e－=2Cl－

B.放電時(shí)，離子交換膜右側(cè)溶液中有白色沉淀生成

C.理論上，可以用NaCl溶液代替鹽酸

D.當(dāng)電路中有0.01 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

+R3COOH

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯烴的結(jié)構(gòu)．

（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過(guò)臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）．

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________

（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________．

（3）烴A的一種同類(lèi)別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________．

（4）以B為原料通過(guò)三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：

寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________．

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度．則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.物質(zhì)的量：甲＜乙B.氣體體積：甲＞乙

C.摩爾體積：甲＞乙D.相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。若只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)關(guān)系的敘述正確的是______(填序號(hào))。

a．K值不變，平衡不移動(dòng)

b．K值變化，平衡一定移動(dòng)

c．平衡移動(dòng)，K值可能不變

d．平衡移動(dòng)，K值一定變化

(2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

a．υ正(NO2)=2υ正(NO)

b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變

c．混合氣體密度保持不變

d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1

(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin)，則平衡后n (Cl2)=______mol，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2_____а1(選填“＞”、“＜”或“=”)。

實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。

(4)兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號(hào))。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 d．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為___，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是___。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類(lèi)型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫(xiě)出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___。

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_______________。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是______________ (填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_____________________________。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

（6）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量 (以游離SO2計(jì)算)為_______________g·L－1。

（7）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果_______________ (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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