【題目】已知常溫下:HCO3H2OH2CO3OH Kh=2.2×108

NH3·H2ONH4OH Kb=1.8×105

NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1) 0.2 mol·L-1氨水中,c(NH4+)c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________;常溫下,0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (選填“>”、“=”)

(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等體積混合后(NH3 NH3·H2O算),c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。

【答案】 > 0.2

【解析】

1)氨水中c(NH3H2O)最大,因?yàn)樗畷?huì)電離出OH-,故,水的電離較弱,故c(H+)最小,故濃從大到小為:;,故溶液呈堿性,溶液pH>7,

故答案為:;>

2)由物料守恒可知,二者混合后,含氮元素微粒總濃度為0.2mol/L,故,

故答案為:0.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的FeFeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為(

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是

A.在該溶液中一定能同時(shí)大量存在Cu2+、NO3-Cl-、Na+等離子

B.在該溶液中有可能同時(shí)大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等離子

C.該溶液的pH可能為13,也可能為1

D.該溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)2Ag+Cl2=2AgCl設(shè)計(jì)的一種原電池的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)為Cl2+2e=2Cl

B.放電時(shí),離子交換膜右側(cè)溶液中有白色沉淀生成

C.理論上,可以用NaCl溶液代替鹽酸

D.當(dāng)電路中有0.01 mole-轉(zhuǎn)移時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂,形成含氧衍生物:

+R3COOH

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯烴的結(jié)構(gòu).

1)現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A,經(jīng)過(guò)臭氧作用后可以得到 CH3COOHB(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖).

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________

2A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________

3)烴A的一種同類(lèi)別同分異構(gòu)體,經(jīng)過(guò)臭氧作用后,所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________

4)以B為原料通過(guò)三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6H10O2n的聚合物,其路線如下:

寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí),易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度.則下列說(shuō)法正確的是(  )

A.物質(zhì)的量:甲<乙B.氣體體積:甲>乙

C.摩爾體積:甲>乙D.相對(duì)分子質(zhì)量:甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

完成下列填空:

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。若只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素,則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)關(guān)系的敘述正確的是______(填序號(hào))。

aK值不變,平衡不移動(dòng)

bK值變化,平衡一定移動(dòng)

c.平衡移動(dòng),K值可能不變

d.平衡移動(dòng),K值一定變化

(2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

aυ(NO2)=2υ(NO)

bNOCl2的物質(zhì)的量之比不變

c.混合氣體密度保持不變

dc (NO2)c (NO)c (Cl2)=421

(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin),則平衡后n (Cl2)=______mol,此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а1;保持其它條件不變,擴(kuò)大容器的體積,當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а2,則а2_____а1(選填、“=”)

實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A,溶液B0.1mol/LCH3COONa溶液。

(4)兩溶液中c(NO3)、c(NO2)c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(5)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是__________(填序號(hào))

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是___。

a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

c.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 d.氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為___,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是___。

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類(lèi)型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是___;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過(guò)程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫(xiě)出SiCl4的電子式:___;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

5)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___

aNH3 bHI cSO2 dCO2

6KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3SO2=Na2S2O5

1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________________________。

2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_______________。

3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

4Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是______________ (填序號(hào))。

a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_____________________________。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

6)按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量 (以游離SO2計(jì)算)_______________g·L1

7)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果_______________ (偏高”“偏低不變”)

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