【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質,甲為常見金屬單質,丙為黃綠色的單質氣體,乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質,其它均為化合物,C常溫下為一種液體,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調味品,I為紅褐色固體,F為棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應之一。各物質間的轉化如下圖所示,回答下列問題(部分生成物未列出):
(1)物質I的化學式為________;F中陰離子是______________;
(2)反應①的化學方程式為為____________;
(3)B與K的反應是實驗室制取丙的反應,其離子方程式為____________;
(4)反應②的化學方程式為_____________;
(5)若E與G以物質的量比為1:1投入足量水中,反應的化學方程式為_________;生成1mol氣體轉移電子的個數為__________。
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【題目】鐵紅(主要成分為Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料,用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下:
(1)操作Ⅰ的名稱是__________________________。
(2)檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是__________________________。
(3)在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式是____________________________。
(4)稱取3.0 g 產品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反應完全。若此產品中只含有FeO、Fe2O3,求算產品中Fe2O3的質量分數,寫出計算過程。(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)________________
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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學式)。
(2)元素③、④、⑤的最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式是:_______________;元素⑥、⑦、⑧的最高價氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學式)。③⑤⑧三種物質最高價的氧化物對應水化物兩兩能相互發(fā)生反應,寫出⑤的最高價氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________
用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過程______________________________。
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【題目】關于如圖原電池的敘述錯誤的是( )
A.電池工作時,電流由 a 流向 b
B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.正極反應式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:
(1)KIO3的化學名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質主要是_______!調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點)。
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【題目】下列有關化學反應速率和化學反應限度的敘述不正確的是
A.Na與水反應時,增加水的質量,能明顯增大原反應的化學反應速率
B.制取乙酸乙酯時加入濃硫酸作催化劑并加熱,可加快酯化反應的速率
C.實驗室制取H2時,常用鋅粉代替鋅;虻渭訋椎CuSO4溶液可加快反應速率
D.一定條件下進行合成氨反應:N2+3H22NH3,N2不可能完全轉化為NH3
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【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯(140℃時生成乙醚)。某學習小組設計實驗證明濃硫酸在該反應中的還原產物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷(裝置可以重復使用)。
下列說法錯誤的是( )
A. 加熱時迅速將溫度升高至170℃,減少生成副產品
B. 導管接口連接順序為a→d→e→c→b→d→e→f
C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液
D. 實驗完畢后,采用蒸餾操作分離提純1,2-二溴乙烷
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