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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

【答案】A

【解析】

A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現，故A正確；

B.NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現，故B錯誤；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現，故C錯誤；

D.Fe與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，丙為黃綠色的單質氣體，乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，F為棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應之一。各物質間的轉化如下圖所示，回答下列問題(部分生成物未列出)：

(1)物質I的化學式為________；F中陰離子是______________；

(2)反應①的化學方程式為為____________；

(3)B與K的反應是實驗室制取丙的反應，其離子方程式為____________；

(4)反應②的化學方程式為_____________；

(5)若E與G以物質的量比為1:1投入足量水中，反應的化學方程式為_________；生成1mol氣體轉移電子的個數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是__________________________。

（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是__________________________。

（3）在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式是____________________________。

（4）稱取3.0 g 產品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反應完全。若此產品中只含有FeO、Fe2O3，求算產品中Fe2O3的質量分數，寫出計算過程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學式)。

(2)元素③、④、⑤的最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高價氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學式)。③⑤⑧三種物質最高價的氧化物對應水化物兩兩能相互發(fā)生反應，寫出⑤的最高價氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________

用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過程______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖原電池的敘述錯誤的是（ ）

A.電池工作時，電流由 a 流向 b

B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應

C.放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質主要是_______�！�調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和化學反應限度的敘述不正確的是

A.Na與水反應時，增加水的質量，能明顯增大原反應的化學反應速率

B.制取乙酸乙酯時加入濃硫酸作催化劑并加熱，可加快酯化反應的速率

C.實驗室制取H2時，常用鋅粉代替鋅�；虻渭訋椎�CuSO4溶液可加快反應速率

D.一定條件下進行合成氨反應：N2+3H22NH3，N2不可能完全轉化為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時生成乙醚）。某學習小組設計實驗證明濃硫酸在該反應中的還原產物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷（裝置可以重復使用）。

下列說法錯誤的是（ ）

A. 加熱時迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產品

B. 導管接口連接順序為a→d→e→c→b→d→e→f

C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液

D. 實驗完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷

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