【題目】某有機(jī)化合物經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為54.5%、含氫為9.1%，其余為氧。用質(zhì)譜法分析得知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為88。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）該有機(jī)物的分子式為___________.

（2）若該有機(jī)物在水溶液中呈酸性，且結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則其核磁共振氫譜峰面積之比為___________；該物質(zhì)與乙酸相比，在水中的溶解度大的是___________（填名稱(chēng)），理由是___________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該物質(zhì)不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，利用紅外光譜儀測(cè)得該有機(jī)物分子的紅外光譜如下圖所示。

①該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是___________、___________（寫(xiě)出兩種即可）。

②寫(xiě)出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

【答案】C4H8O2 3：2：2：1 乙酸 丁酸中的憎水基比乙酸中的憎水基大 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+ CH3CH2OH或CH3CH2COOCH3+NaOH→CH3CH2COONa+ CH3OH

【解析】

（1）1個(gè)有機(jī)物分子中C原子個(gè)數(shù)N（C）==4，

1個(gè)有機(jī)物分子中H原子個(gè)數(shù)N（H）==8，

1個(gè)有機(jī)物分子中O原子個(gè)數(shù)N（O）==2，

所以有機(jī)物的分子式為C4H8O2；

（2）若該有機(jī)物在水溶液中呈酸性，根據(jù)分子式C4H8O2可知，該有機(jī)物為飽和一元羧酸，且結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則為CH3CH2CH2COOH，其核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：2：1；CH3CH2CH2COOH與乙酸相比，在水中的溶解度大的是乙酸，理由是丁酸中的憎水基比乙酸中的憎水基大；

（3）①實(shí)驗(yàn)測(cè)得該物質(zhì)不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則不含醛基，根據(jù)紅外光譜可知，該有機(jī)物含有不對(duì)稱(chēng)的-CH3、C=O、C-O-C，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3COCH2OCH3；

②其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+ CH3CH2OH或CH3CH2COOCH3+NaOH→CH3CH2COONa+ CH3OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究燃料的燃燒效率和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理,對(duì)于防止大氣污染有重要意義。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式_____________________。

②已知在101kPa時(shí)，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0 kJ/mol，則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H=______________。

(2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____________。

A．2mo1 CO和4mol H2　 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2　　　 D．4mo1 CO和6mol H2　

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是___（填“吸收”或“放出”）___kJ熱量。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ①

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則 ΔH2＝____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用粗制ZnO粉末（含雜質(zhì)Fe、Ni等）制備高純ZnO的流程如下：

已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni2+不能被氧化，高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2

（1）加快酸浸速率可采取的措施______。（任舉一條）

（2）調(diào)pH約為5，再加KMnO4溶液進(jìn)行氧化。寫(xiě)出“氧化”步驟對(duì)應(yīng)的離子方程式______。

（3）“濾渣2”的成分是______。

（4）流程中“”涉及的操作有______、洗滌、______。

（5）獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃時(shí)，調(diào)節(jié)某酸性廢水的pH值，使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.6×10-6molL-1，則pH應(yīng)調(diào)至______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是

A. CH3CH（CH3）2B. H3CC≡CCH3

C. CH2=C（CH3）2D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

（1）A、B、C中含有的相同官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

（2）在A、B、C、D中，1mol物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2的是___________（填字母）。

（3）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是___________；A、B、C、D中互為同分異構(gòu)體的是___________（填字母）。

（4）A發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；C發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（5）寫(xiě)出由A→C的化學(xué)方程式___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3H2(g)＋N2(g) 2NH3 (g) ，下列敘述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不再變化B. 某一時(shí)刻測(cè)得

C. 反應(yīng)容器內(nèi)氣體體積不再變化D. 當(dāng)生成0.3 mol H2的同時(shí)消耗了0.1mol N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問(wèn)題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過(guò)篩的目的是_______。

（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_____，寫(xiě)出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_______。

（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種安全性很高的水處理劑，其合成的部分流程如下。

資料：

ⅰ．高鐵酸鉀可溶于水，微溶于濃KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，且﹢3價(jià)鐵能催化該反應(yīng)。

ⅱ．次氯酸鉀容易分解，2KClO2KCl＋O2。

（1）實(shí)驗(yàn)室使用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣時(shí)，應(yīng)選擇下列裝置中的_______。

（2）寫(xiě)出步驟①的離子反應(yīng)方程式_________________________________ 。

（3）加入KOH固體是為了過(guò)濾除鹽，過(guò)濾除去的是__________________________________。

（4）相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)溫度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率的影響如圖1所示：

請(qǐng)分析高鐵酸鉀產(chǎn)率隨溫度變化的原因：________________ 。

（5）相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，硝酸鐵濃度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖2所示：

當(dāng)Fe3+濃度大于2.0mol/L時(shí)，高鐵酸鉀產(chǎn)率變化的原因可能是：_________________________________________。

（6）高鐵酸鉀可用于除去水體中Mn(＋2價(jià)），生成Mn（＋4價(jià)）和Fe（＋3價(jià)）。一定條件下，除去水體中1.1gMn（＋2價(jià)），當(dāng)去除率為90%時(shí)，消耗高鐵酸鉀的物質(zhì)的量為______mol。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案