12．配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（　　）
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．燒杯D．量筒

分析 配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器．

解答 解：配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解，將稱量好的溶質(zhì)在燒杯中溶解，用量筒量取適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，用不到蒸發(fā)皿；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度溶液儀器的選擇，明確操作步驟及各步使用的儀器是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（一）綠礬的制備
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩，若變?yōu)榧t色溶液則含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是把Fe3+還原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（二）綠礬中FeSO4•7H2O含量的測(cè)定
若用容量法測(cè)定綠礬中FeSO4•7H2O的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
實(shí)驗(yàn)方案如下：
①稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)．
④重復(fù)操作②③1～2次或做平行實(shí)驗(yàn)1～2次．
⑤數(shù)據(jù)處理．
（4）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟④是重復(fù)操作②③1～2次或做平行實(shí)驗(yàn)1～2次．
（5）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有：
①檢驗(yàn)活塞是否漏水；②用蒸餾水洗滌2～3次，再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)液面至0或0刻度線以下，初讀數(shù)．
（三）數(shù)據(jù)處理
某小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.2021.40
20.0021.00
31.6026.60
（6）上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．酸性溶液中KIO3與 KI反應(yīng)生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
C．NaHCO3 溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$RCOOH

（1）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式．
（2）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱分別為羰基、醚鍵和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）對(duì)羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫(xiě)出以A和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸�、贜a+水�、跘l+NaOH溶液．為分析上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行驗(yàn)純，方法是用向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，若聽(tīng)到輕微的“噗”聲，則表明H2純凈．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢．原因是鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處．鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可減慢Na與H2O反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型．下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．CO2　H2OB．NH3　BCl3C．PCl3　CH4D．PCl5　CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．如圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是最簡(jiǎn)單的烯烴．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
GCH3COONa   B
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：①水解⑥消去
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：
①④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有①干冰②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：
既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是③；屬于非電解質(zhì)的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列分子晶體中，關(guān)于熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（　�。�
A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4
C．NH3＞PH3D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案