Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O

  △   .

  Fe（OH）₃↓+3H⁺
• B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• C、實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

  △   .

  Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O
• D、用FeCl₃溶液腐蝕印刷銅電路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．生成的是氫氧化鐵膠體，不能用沉淀符號；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊總電荷不相等；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答： 解：A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺++3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A錯誤；
B．用小蘇打治療胃酸過多，反應(yīng)實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B正確；
C．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故C錯誤；
D．FeCl₃溶液腐蝕印刷銅電路板，反應(yīng)實質(zhì)為鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．