用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）

 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B鹽離子化合物化合物
C膠體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,單質(zhì)和化合物,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．
解答： 解：A．氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；
B．離子化合物和鹽都屬于化合物，但某些共價化合物是鹽，入AlCl3是共價化合物，則化合物包含離子化合物，離子化合物不一定包含鹽，故B錯誤；
C．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；
D．氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的組成和分類，比較簡單，屬于基礎(chǔ)題．學生應能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有13克的粗鋅（含雜質(zhì)）與足量的稀HCl完全反應（雜質(zhì)不與酸反應），生成標準狀況下的H22.24L求：
（1）生成ZnCl2的物質(zhì)的量；
（2）粗鋅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年4月15日，中央電視臺曝光某些企業(yè)用工業(yè)明膠制成藥用膠囊，流入市場，危害消費者的身體健康．工業(yè)明膠生產(chǎn)過程中使用含鉻物質(zhì)做催化劑．鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途．
I．交警使用的一種酒精測試儀就利用了K2Cr2O7的強氧化性．反應的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，該反應中若有46g乙醇參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．
Ⅱ．含鉻廢水必須經(jīng)過處理與凈化才能排放．
化工廠對產(chǎn)生的含Cr2O72-的廢水通常有如下兩種處理工藝：
【工藝一】
利用電解原理：向廢水中加入適量的NaCl（增強溶液的導電性），用Fe做電極進行電解，Cr2O72-被還原為Cr3+，然后轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
【工藝二】利用原電池原理：在處理池中，焦炭和鐵屑與酸性Cr2O72-溶液形成原電池，使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再在堿性溶液中把Cr3+沉淀析出．其工藝流程如下圖：
（1）【工藝一】中，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+的還原劑是
 
．
（2）【工藝二】中，處理池中原電池反應的總反應式為：
Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，當消耗28gFe時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：
 
．
（3）沉淀池中，可用石灰乳對Cr3+進行沉降．寫出沉降Cr3+的離子方程式：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硼（BCl3）的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B、氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C、氯化硼分子呈平面正三角形，屬非極性分子
D、氯化硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應進行逐漸減�。铝信袛噱e誤的是（　�。�
A、反應的氧化劑是ClO-
B、消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用元素周期律分析以下推斷，其中不正確的是（　�。�
A、已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強
B、已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
C、已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈
D、已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解NaHSO3溶液可以得到硫酸，裝置如圖所示．電解過程中①、②、③、④處的生成物依次是（　　）
A、硫酸、氧氣和二氧化硫、氫氣、亞硫酸鈉
B、硫酸、氫氣、氧氣和二氧化硫、亞硫酸鈉
C、亞硫酸鈉、氧氣和二氧化硫、氫氣、硫酸
D、亞硫酸鈉、氫氣、氧氣和二氧化硫、硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”的是（　　）
A、甲烷與氯氣制備一氯甲烷
B、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅
D、用苯和濃硝酸反應制取硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、把Fe（OH）3放入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、Mg （HCO3）2溶液和足量的澄清石灰水反應：Mg2++2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C、Ca（HCO3）2溶液和過量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3
D、把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑

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