【題目】在25℃時(shí)，甘氨酸在水溶液中解離情況如下： ，改變?nèi)芤?/span>pH值，三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分?jǐn)?shù)(α，平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))變化如圖所示。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時(shí)溶液的pH叫等電點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A-、 、A+

B.K2=10-2.34，且K2對(duì)應(yīng)的解離基團(tuán)為—NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α()+α(A+)+α(A-)保持不變

D.甘氨酸的等電點(diǎn)pH約為6，且存在c()=c(A+)=c(A-)

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)其解離原理知，溶液堿性越強(qiáng)，A﹣含量越大，溶液酸性越強(qiáng)，A+含量越大，故曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A+、A±、A﹣，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知pH＝9.60時(shí)，溶液中A﹣與A±濃度相等，溶液中c(OH﹣)＝mol/L＝10﹣4.4mol/L，K2＝＝10﹣4.4，且K2對(duì)應(yīng)的解離基團(tuán)為A﹣，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)物料守恒可知，甘氨酸各種微粒含量之和保持不變，即α(A±)+α(A+)+α(A﹣)保持不變，故C正確；

D．由圖可知，等電點(diǎn)pH約為6，此時(shí)溶液中甘氨酸形成的離子為A±，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)信息填空：

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為____；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕的銅的質(zhì)量為____。

(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問(wèn)題：

①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________；

②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。

③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣被看做是理想的“綠色能源”。用高壓氫氣、氧氣制作氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式（裝置如圖所示）。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的電極反應(yīng)式。正極_____________；負(fù)極_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)一定已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；

②2v正(NO2)=v逆(O2)

③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1；

④容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

⑤密閉容器中混合氣體的密度不再改變；

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A.①④⑥B.②③⑤C.①②⑥D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系以解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問(wèn)題，關(guān)系圖中能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有（ ）

①二氧化碳也是一種重要的資源；

②光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

③燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能；

④無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；

⑤化學(xué)變化中元素種類是守恒的

A.①②③B.①④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是進(jìn)行化學(xué)研究的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是___（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

（2）上述元素中最穩(wěn)定的簡(jiǎn)單氫化物是___（填物質(zhì)的化學(xué)式），請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的電子式為___。

（3）下列推斷正確的是___（填選項(xiàng)字母）。

A.⑨的單質(zhì)可能為白色固體

B.⑧的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣

C.①、⑥的簡(jiǎn)單氫化物之間反應(yīng)的產(chǎn)物中既含離子鍵又含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯()的下列敘述：

①所有的原子不可能共面 ②可溶于水 ③可溶于苯中 ④能使酸性KMnO4溶液褪色

⑤可發(fā)生加聚反應(yīng) ⑥1mol苯乙烯與H2反應(yīng)最多消耗4molH2。其中完全正確的一組是（ ）

A. ①②④⑤B. ③④⑤⑥C. ①③⑤⑥D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至4min末，用A表示的平均反應(yīng)速率為____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同學(xué)經(jīng)分析得出如下結(jié)論，其中正確的是___（填選項(xiàng)序號(hào)）。

①該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到了反應(yīng)限度

②保持條件不變，延續(xù)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，容器中將可能不存在A物質(zhì)

③該反應(yīng)達(dá)到了反應(yīng)限度后物質(zhì)B的質(zhì)量將保持不變

④改變反應(yīng)條件將可能改變反應(yīng)的限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2

C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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