Question

【題目】請根據信息填空：

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為____；當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕的銅的質量為____。

(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問題：

①產生上述現象的原因是___________________________；

②寫出有關反應的離子方程式___________________。

③由實驗推知，MgCl2和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。

Answer 1

【答案】Cu 6.4 鎂片與稀鹽酸反應為放熱反應，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，從而析出 Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑ 小于

【解析】

(1)該電池反應中，銅失電子發(fā)生氧化反應作負極，正極是三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應生成Fe2+，結合電子守恒進行計算；

(2)①鎂與鹽酸反應是放熱反應，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減��；

②鎂與鹽酸反應，生成氯化鎂和氫氣；

③放熱反應是指反應物的能量高于生成物的能量。

(1)該電池反應中，銅失電子發(fā)生氧化反應作負極，負極反應式為Cu-2e-=Cu2+，正極是三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2Fe3++2e-=2Fe2+，當線路中轉移0.2mol電子時，反應的Cu為0.1mol，其質量為0.1mol×64g/mol=6.4g；

(2)①鎂與鹽酸劇烈反應，產生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀；

②鎂與鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑；

③當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量。