Question

常溫下用石墨作電極，電解100ml 0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當(dāng)陰極上生成的氣體體積為0.112L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是（　�。�

• A、陽極上產(chǎn)生0.025mol的O₂
• B、電解過程中總共轉(zhuǎn)移0.2mol的電子
• C、所得溶液中的C（H⁺）=0.3mol/L
• D、陰極增重1.08g

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：

分析：用石墨作電極，電解100ml 0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，陽極上放電的離子為氫氧根離子，陰極上放電的離子為銀離子、銅離子、氫離子，依據(jù)電極得失電子守恒計(jì)算．

解答： 解：100ml 0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，含有銀離子、銅離子各0.01mol，用石墨作電極電解混合液，陰極上生成的氣體體積為1.12L（0.05mol）說明銀離子、銅離子放電完全，溶液中的氫離子放電，陽極為氫氧根離子放電，
電極反應(yīng)式陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
陰極：Ag⁺+e^-=Ag；Cu²⁺+2e^-=Cu；2H⁺+2e^-=H₂↑，
轉(zhuǎn)移電子數(shù)：Ag⁺+e^-=Ag；      Cu²⁺+2e^-=Cu；   2H⁺+2e^-=H₂↑，
          0.01 0.01 0.01  0.01 0.02 0.01   0.01 0.01  0.005  
共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.01+0.02+0.01=0.04（mol）
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
0.04  0.04   0.01
A.4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，轉(zhuǎn)移0.04mol電子生成0.01mol氧氣，故A錯(cuò)誤；
B．電解過程中總共轉(zhuǎn)移0.04mol的電子，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中消耗0.04mol氫氧根離子，消耗0.01mol氫離子，所以溶液中剩余氫離子的物質(zhì)量為0.03mol，其濃度為=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，故C正確；
D．陰極析出銅的質(zhì)量=0.01mol×64g/mol=0.64g，析出銀的質(zhì)量=0.01mol×108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了電解池相關(guān)計(jì)算，明確電解池工作的原理，抓住陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．