Question

完成以下實驗題
（1）用Na₂CO₃?10H₂O晶體，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液500mL．
a．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少

 

；實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

 

、

 

．
b．應(yīng)稱取Na₂CO₃?10H₂O的晶體的質(zhì)量（用托盤天平稱取）：

 

．
c．配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解�、趽u勻　③洗滌�、芾鋮s　⑤稱量�、揶D(zhuǎn)移溶液  ⑦定容
正確的操作順序是

 

（填序號）．
（2）某學(xué)生取5mL 某濃度的Na₂SO₄溶液，加入一定量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，確定加入的BaCl₂溶液已過量的實驗方法是：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,常見陽離子的檢驗

專題：

分析：（1）a、根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；根據(jù)實驗操作來分析玻璃棒的作用；
b、根據(jù)n=cV和m=nM來計算；
c、根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；
（2）根據(jù)當(dāng)加入的BaCl₂溶液已過量時，溶液中會有大量的Ba²⁺來分析．

解答： 解：（1）a、操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少500mL容量瓶；
在實驗過程中，在溶解碳酸鈉固體和移液時用到玻璃棒，在溶解碳酸鈉固體時，玻璃棒的作用是攪拌；在移液時，玻璃棒的作用是引流，
故答案為：500mL容量瓶；攪拌；引流；
b、配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液500mL，所需的Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，故需要的Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6g；
c、根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是⑤①④⑥③⑥⑦②，故答案為：⑤①④⑥③⑥⑦②；
（2）當(dāng)加入的BaCl₂溶液已過量時，溶液中會有大量的Ba²⁺，故檢驗方法是：取上層清液于試管中，加入幾滴硫酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說名氯化鋇已過量，
故答案為：取上層清液于試管中，加入幾滴硫酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說名氯化鋇已過量．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．