【題目】常溫下,鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖,下列敘述不正確的是
A. 滴定過(guò)程的任何時(shí)刻都存在:c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線
C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1
D. P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和,溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 0.5mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如右圖,含有NA個(gè)S-S鍵
B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA
D. 高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】英國(guó)科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn),離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵),在光照時(shí)可使水分解而釋放氧氣,從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過(guò)程,將對(duì)光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,下列有關(guān)希爾反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用
B. 反應(yīng)后溶液pH減小
C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),Fe3+得電子數(shù)為2NA
D. 葉綠體本身被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號(hào))。
(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】富鎳三元層狀氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究,納米級(jí)TiO2形成的表面包覆對(duì)提高該材料的性能效果明顯;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Li在元素周期表中的位置為___;基態(tài)Ni的電子排布式為___,基態(tài)Co3+有__個(gè)未成對(duì)電子。
(2)制備NCM811的過(guò)程中,殘余的Li2CO3會(huì)破壞材料的界面,CO32-的空間構(gòu)型是___,其中C原子的雜化方式為___。
(3)該電池初始充電過(guò)程中,會(huì)有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為__。
(4)TiO2的晶胞(===90o)如圖所示:
TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__,其晶胞參數(shù)為:a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為__g/cm3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性,回答下列問(wèn)題。
(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(2) B中最適宜的試劑是___________。
(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是:_________。
(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),首先進(jìn)行的操作是_______________________。
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的_________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置___與_____之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______(填化學(xué)式)。
(2)將與混合,可生成黃色固體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(3)是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備的方案理論上可行的是______(填序號(hào))。
a. b.
c. d.
(4)已知能被氧化為,則的溶液與的溶液恰好反應(yīng)時(shí),元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。如圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法
B.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C.由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2要在HCl的氣流中加熱
D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
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