5．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl2和濕潤的Cl2有無漂白性．回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象：a中有色布條不褪色，b中有色布條褪色，現(xiàn)象不同的原因請用反應(yīng)方程式表示Cl2+H2O=HCl+HClO．從中可以得出的結(jié)論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是驗證鹽酸是否具有漂白性．
（3）燒杯中NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

分析 （1）a中放的是干燥的紅色紙條，b中放的是濕潤的紅色紙條，則氯氣不能使a中紙條褪色，而b中生成HClO，所以紙條褪色；
（2）氯氣與水生成產(chǎn)物除了次氯酸還有鹽酸，所以為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是驗證鹽酸是否具有漂白性；
（3）氯氣有毒，為防止空氣污染，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理．

解答 解：（1）a中放的是干燥的紅色紙條，b中放的是濕潤的紅色紙條，則氯氣不能使a中紙條褪色，而b中氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO和氯化氫，所以紙條褪色，化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；通過實驗可知：氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；
故答案為：有色布條不褪色；有色布條褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO；氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；
（2）氯氣與水生成產(chǎn)物除了次氯酸還有鹽酸，所以為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是驗證鹽酸是否具有漂白性；
故答案為：驗證鹽酸是否具有漂白性；
（3）氯氣有毒，為防止空氣污染，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，可以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理；
故答案為：除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

點評 本題以氯氣的性質(zhì)為載體考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，熟悉氯氣、次氯酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實驗設(shè)計的嚴(yán)密性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解
D．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：
金屬電子流動方向電壓/V
AA→Fe+0.76
BFe→b-0.18
CC→Fe+1.32
DD→Fe+0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．則A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．abB．bcC．cdD．bd

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Na2CO3和NaHCO3有著廣泛的應(yīng)用．試從反應(yīng)物的用量等角度，回答下列問題：
①做面條時，防止面團(tuán)較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用Na2CO3．
②胃潰瘍（胃壁潰爛或穿孔）病人的胃酸過多，醫(yī)生給用Al（OH）3乳膠，既不用蘇打，也不用小蘇打，其原因是蘇打、小蘇打都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，加重病情．
③用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是AB（填序號）．
A．還原性      B．酸性      C．氧化性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫常壓時，下列敘述不正確的是（　　）
A．20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液與10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O4 2-）+c（H2C2O4）]
C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -）
D．CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中 Fe2+是還原劑，O2 是還原產(chǎn)物
B．4molNa2O2 在反應(yīng)中共得到 8NA 的電子
C．Fe（OH）3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成 4mol Fe（OH）3 反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子 6mol
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O的反應(yīng)原理：Na2SO3+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水，另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌，干燥，得到產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3，外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉做指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．

（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（2）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗點的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為（設(shè)的相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氯氣氧化成硫酸根離子，常用作脫氧即，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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