Question

17．常溫常壓時，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 20mL0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• B． 含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液：2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄ ^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• C． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH ^-）
• D． CO₂的水溶液：c（H ⁺）＞c（HCO₃^-）=2 c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，醋酸根離子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），再結(jié)合物料守恒判斷；
B．根據(jù)NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄混合液中的物料守恒分析；
C．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷；
D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分電離出氫離子，其第二步電離非常弱，則c（HCO₃^-）＞＞2 c（CO₃^2-）．

解答 解：A.20mL0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后，混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，醋酸根離子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A正確；
B．含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄ ^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故B正確；
C．pH=1的NaHSO₄溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH ^-），結(jié)合物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2-）可知：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH ^-），故C正確；
D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分電離出氫離子，溶液呈酸性，氫離子還來自水的電離，則c（H⁺）＞c（HCO₃^-），由于碳酸第二步電離非常弱，則c（HCO₃^-）＞＞2 c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，D為易錯點(diǎn)，注意碳酸的第二步電離程度非常弱，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．