Question

在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
• B、升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
• C、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是1：3
• D、當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=

氣體質(zhì)量

氣體物質(zhì)的量

，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大；
B、混合氣體密度=

氣體質(zhì)量

體積

，升溫平衡移動(dòng)，但氣體質(zhì)量不變，體積不變分析判斷；
C、起始量1：3，反應(yīng)比為1；3，所以得到平衡濃度1；3；
D、恒溫恒容容器，加入氬氣，總壓增大，保持壓強(qiáng)不變，體積增大，平衡逆向進(jìn)行；

解答： 解：A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=

氣體質(zhì)量

氣體物質(zhì)的量

，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體密度=

氣體質(zhì)量

體積

，升溫平衡移動(dòng)，但氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體密度不變，故B正確；
C、起始量1：3，反應(yīng)比為1；3，所以得到平衡濃度1；3，故C正確；
D、恒溫恒容容器，加入氬氣，總壓增大，保持壓強(qiáng)不變，體積增大，平衡逆向進(jìn)行，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．