Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6N_A
• B、常溫常壓下，46g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的分子總數(shù)為N_A
• C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• D、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、乙烯的分子式為C₂H₄，乙醇的分子式為C₂H₆O，可以改寫(xiě)成C₂H₄?H₂O，乙醇消耗氧氣的部分為C₂H₄；
B、NO₂與N₂O₄存在轉(zhuǎn)化平衡2NO₂?N₂O₄，無(wú)法計(jì)算混合氣體中含有的分子數(shù)；
C、氫氧化鋇溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算氫氧化鋇溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目；
D、鈉與氧氣反應(yīng)，生成產(chǎn)物可能為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，鈉的物質(zhì)的量不知，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A、乙醇的分子式為C₂H₆O，可以改寫(xiě)成C₂H₄?H₂O，0.1mol乙醇完全反應(yīng)消耗0.3mol氧氣，與0.1mol乙烯完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6N_A，故A正確；
B、由于存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO₂?N₂O₄，所以無(wú)法計(jì)算混合氣體的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、沒(méi)有告訴pH=13的Ba（OH）₂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、沒(méi)有告訴金屬鈉的物質(zhì)的量，而鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物可能為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確NO₂與N₂O₄存在轉(zhuǎn)化平衡2NO₂?N₂O₄，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等物理量之間關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中數(shù)據(jù)．