設nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）

A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA

B.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28 g混合氣體中含有3nA個氫原子

C.標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3+


【答案】C

【解析】1 mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2nA，A不正確；28 g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中有4nA個氫原子，B不正確；由于Fe3+水解，使得溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA，D不正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項反應對應的圖像錯誤的是

A．圖1：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B.78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學進行實驗研究時，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。

(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。

步驟4：

(3)將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：

①配制250 mL約0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。

③計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)＝____________(只列出算式，不做運算)。

(4)室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

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表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個

B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個

D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g

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設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（    ）

A.1 mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA

B.1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

C.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

D.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A  常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個

B  14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

C  0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個

D  5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個

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設阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是

A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

B、標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA

C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA

D、常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

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下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋

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