Question

某同學(xué)進行實驗研究時，欲配制1.0 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100 g H₂O)分別為2.5、3.9和5.6。

(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO₃，理由是___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成。設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH＝9.6)

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
步驟4：

(3)將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。實驗如下：

①配制250 mL約0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00 mL所配Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L^－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。

③計算Ba(OH)₂·8H₂O的質(zhì)量分數(shù)＝____________(只列出算式，不做運算)。

(4)室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。

Answer 1

【答案】(1)由于Ba(OH)₂·8H₂O與空氣中CO₂反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO₃，未變質(zhì)的Ba(OH)₂·8H₂O在配制溶液時能全部溶解

(2)

步驟2：	出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2＋存在
步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁，說明該試劑含有BaCO3
步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pH計測定其pH	pH明顯大于9.6，說明該試劑含有Ba(OH)2