Question

(12分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題。

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的 （填“長”或“短”）導(dǎo)管進(jìn)氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學(xué)方程式 。

（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是 ，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為 。

（3）二氧化氯(ClO2)為A1級消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO2。

①在燒瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 。

②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸。在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是 。

③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為 。

Answer 1

16．（12分）（1）短（1分）；2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（2）利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣（2分）；

3Cu＋8H＋＋2NO==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

①1∶1（2分） ②溫度計（1分） ③BaSO4（2分）

【解析】

試題分析：（1）氨氣的密度比空氣小，所以應(yīng)從短管進(jìn)氣，制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2) 大理石與鹽酸反應(yīng)生成CO2，能夠排出裝置中的空氣，所以裝置乙的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（3）①加熱60℃，氯酸鉀和草酸反應(yīng)生成碳酸鉀、二氧化碳、二氧化氯和水，反應(yīng)方程式為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物（K2CO3+CO2）與還原產(chǎn)物（2ClO2）物質(zhì)的量之比為1:1；②該實(shí)驗(yàn)需要保持在60～80℃之間，所以缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計；③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明二氧化氯和硫化氫發(fā)生氧化還原生成SO42-，白色沉淀的化學(xué)式為BaSO4。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)室制氨氣，實(shí)驗(yàn)基本操作，離子方程式，氧化還原反應(yīng)等知識。