Question

按要求寫出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示

 

；
（2）用鋅保護海底鋼鐵設施，其中負極發(fā)生的電極反應為：

 

；
（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式

 

；
（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示

 

；
（5）甲醇（CH₃OH）燃料電池采用鉑為電極，用KOH為電解質(zhì)．負極的電極反應

 

；
（6）精煉銅陽極材料

 

電解質(zhì)溶液濃度

 

；（填 變小 變大 不變）

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學方程式,原電池和電解池的工作原理

專題：離子反應專題,電化學專題

分析：（1）碳酸根離子水解顯堿性，以第一步為主；
（2）鋅保護海底鋼鐵設施，Zn失去電子為負極；
（3）含20.0g NaOH，n=

20.0g

40g/mol

=0.5mol，放出28.7kJ的熱量，則生成1molH₂O放出28.7kJ×2=57.4kJ的熱量；
（4）銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，促進氫氧化鎂的電離和溶解；
（5）負極上甲醇失去電子；
（6）精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質(zhì)溶液含銅離子．

解答： 解：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負極，鐵作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的熱量，則生成1mol水放出57.4kJ的能量，所以該中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol；
（4）銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，促進氫氧化鎂的電離，發(fā)生的離子反應為Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O；
（5）燃料電池中，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（6）精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質(zhì)溶液含銅離子，陽極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，理論上電解質(zhì)濃度不變，故答案為：粗銅；不變．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重水解、原電池、電解、中和等反應的考查，綜合性較強，題目難度不大．