除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)代表雜質(zhì)），請寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法或試劑名稱及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）NaCl溶液（Na2CO3）試劑
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）試劑
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）Na2CO3固體（NaHCO3）實(shí)驗(yàn)方法
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）鐵粉（鋁粉）試劑
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)生成NaCl而除去；
（2）二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可實(shí)現(xiàn)除雜；
（3）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
（4）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
解答： 解：（1）Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)生成NaCl而除去，反應(yīng)的方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，選擇試劑為CO2，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故答案為：通入CO2氣體；Na2CO3+CO2↑+H2O=2NaHCO3；
（3）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可通過加熱的方法除去，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：加熱；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：氫氧化鈉溶液；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及除雜的考查，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及除雜原則即可解答，注重基礎(chǔ)知識的夯實(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列烷烴中，不能由相應(yīng)的烯烴與H2加成制得的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式
 
．
（2）向水玻璃中通入足量CO2的離子方程式
 
．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)溶液中的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成了紅褐色．寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）FeCl2能否通過化合反應(yīng)來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室中保存NaOH溶液的試劑瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="nzbxzjt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物含18個(gè)電子，該化合物的化學(xué)式
 
．
（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石（Na3AlF6）混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，寫出電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等．甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)．丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)．則B中化學(xué)鍵的類型
 
，乙的電子式
 
，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)
 
．（任舉一例即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉類食品用油炸方法烹調(diào)時(shí)產(chǎn)生的丙烯酰胺（）具有中等毒性．A-K幾種有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分條件和產(chǎn)物略去）．已知：A為氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g/L，且核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰；G比丙烯酰胺多一個(gè)CH2原子團(tuán)．

請按要求回答下列問題：
（I）A的名稱：
 
；反應(yīng)①的反應(yīng)類型：
 
；B的結(jié)構(gòu)式：
 
；K所含官能團(tuán)名稱：
 
；反應(yīng)②所需試劑及反應(yīng)條件：
 
．
（2）檢驗(yàn)B在NaOH乙醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法：將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過盛有
 
的洗氣瓶，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)④：
 
．反應(yīng)⑧：
 
．
（4）下列關(guān)于丙烯酰胺的說法，正確的是
 
（填編號）．
①它屬于烴類；②它能與鹽酸反應(yīng)；③人們應(yīng)改善膳食習(xí)慣，少食油炸食品
（5）與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）有多種，請寫出其中反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在酸性條件下，亞硝酸根（NO2-）的還原產(chǎn)物為 NO，氧化產(chǎn)物為 NO3-，現(xiàn)有①稀硫酸；②
NaOH溶液；③氨水；④KMnO4（ag）；⑤KI淀粉（ag）；⑥NaNO2（ag）．
請選用合適的試劑來說明NO2-既有氧化性又有還原性．（已知：MnO4-
H+
Mn2+）．
（1）說明 NO2-有氧化性，應(yīng)選用的試劑是
 
（填數(shù)字序號），現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）說明 NO2-有還原性，應(yīng)選用的試劑是
 
（填數(shù)字序號），現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題．

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="vhtfz9z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出①、⑨、③三種元素共同組成的鹽的化學(xué)式是
 
，檢驗(yàn)該鹽中陽離子的方法是
 
．
（4）①、③兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為
 
，③與⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物存在的化學(xué)鍵有
 
．
（5）⑦的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）工業(yè)上制取單質(zhì)⑧的化學(xué)方程式
 
．寫出⑧的氧化物的一個(gè)重要用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示
 
；
（2）用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
；
（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示
 
；
（5）甲醇（CH3OH）燃料電池采用鉑為電極，用KOH為電解質(zhì)．負(fù)極的電極反應(yīng)
 
；
（6）精煉銅陽極材料
 
電解質(zhì)溶液濃度
 
；（填 變小 變大 不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理的是（　　）
A、
制氨氣
B、
蒸發(fā)、結(jié)晶
C、
萃取碘
D、
酸堿中和滴定

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同步練習(xí)冊答案