已知：A、B、C、E四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子， C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，E元素在第三周期元素中電負性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。
（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為___________；E元素原子的電子排布式為____________。
（2） 某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1:1，該分子中含有________個σ鍵， ___________個π鍵; 其中心原子的雜化類型為____________。
（3）同質(zhì)量的A2C晶體的密度小于液體（4℃時）的密度，其原因是____________。
（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是__________ ，屬于___________分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學方程式是____________________。
（5）① D與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為_____________；   
② 已知D(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(CO)5晶體屬于_____________（填晶體類型）。
（1）直線型；1S22S22P63S23P5或[Ne] 3S23P5
（2）3 ；2 ；sp
（3）冰晶體中存在的氫鍵使水分子的空間利用率不高，留有較大的空隙。而4℃時，冰的結(jié)構(gòu)部分解體，密度增大。
（4）H2O2；極性 ； 2H2O22H2O＋O2↑
（5）①3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2  ； ②分子晶體
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)鈉：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出A、B、C、D可能的化學式：
A
Na
Na
B
Cl2
Cl2
C
NaOH
NaOH
D
CuCl2
CuCl2

（2）請寫出B+Cu→D以及C+D→NaCl兩個反應(yīng)的化學方程式．
①
Cu+Cl2
 點燃 
.
 
CuCl2
Cu+Cl2
 點燃 
.
 
CuCl2

②
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F 在常溫下均為氣體，它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：
（1）將A 點燃后伸人到裝有E 的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是
繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
．
（2）C 的濃溶液與黑色粉末反應(yīng)生成E 的化學方程式為
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）若將溶液II 滴人到碘化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2I-+Cl2═2Cl-+I2
2I-+Cl2═2Cl-+I2
．
（4）向反應(yīng)后的溶液中加人適量CCl4，充分振蕩后靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是：
溶液分層，CCl4層在下層呈紫色，上層近乎無色
溶液分層，CCl4層在下層呈紫色，上層近乎無色
．
（5）與溶液I 比較，溶液II中多出的物質(zhì)是
Cl2、HClO
Cl2、HClO
（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：C
N
N
，F(xiàn)
S
S
．
（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是
HC2O4-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
HC2O4-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
（用文字表述）．
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（化學式量為392），1mol Z中含有6mol結(jié)晶水．對化合物Z進行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色剌激性氣味氣體．白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Z的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能與20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：推斷題

（三選一）【選修3：選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：A、B、C、E四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子， C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，E元素在第三周期元素中電負性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。
（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為___________；E元素原子的電子排布式為____________。
（2） 某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1:1，該分子中含有________個σ鍵， ___________個π鍵; 其中心原子的雜化類型為____________。
（3）同質(zhì)量的A2C晶體的密度小于液體（4℃時）的密度，其原因是____________。
（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是__________ ，屬于___________分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學方程式是____________________。
（5）① D與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為_____________；   
② 已知D(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(CO)5晶體屬于_____________（填晶體類型）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案