18.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3B.Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O
C.CuO+2HCl═CuCl2+H2OD.NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O

分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降,所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化,據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.

解答 解:A.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3反應(yīng)中Fe、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;
B.Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O,反應(yīng)中沒有素的化合價(jià)發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.CuO+2HCl═CuCl2+H2O,反應(yīng)中沒有素的化合價(jià)發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O,反應(yīng)中沒有素的化合價(jià)發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大,明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵,試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.金礦中的單質(zhì)金,可用電解法在空氣中用NaCN溶液提取,試判斷下列各項(xiàng)中是陽極反應(yīng)的為( 。
A.Au-e-═Au+B.O2+2H2O+4e-═4OH-
C.Au-e-+2CN-═Au(CN)2-D.2H2O+2e-═2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

9.將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g,加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),收集到2.2g氣體.計(jì)算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.在100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.a點(diǎn)溶液中:c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-
B.b點(diǎn)所得溶液中有:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)=c(CO32-)>c(OH-
C.c點(diǎn)溶液中:c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.75 mol/L
D.原混合溶液中:n(CO32-):n(AlO2-)=1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有水參加的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),且水中有元素被氧化的是( 。
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.CaO+H2O═Ca(OH)2
C.SO3+H2O═H2SO4D.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.常溫下,0.1mol/LNH4Cl溶液顯酸性,其原因是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示);向其中加入等體積的amol/LNH3•H2O溶液剛好呈中性(忽略體積的變化),則NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$(用a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.25°C時(shí),將兩個(gè)Pt電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,在陽極收集到a mol氣體,同時(shí)有b g Na2SO4•10H2O晶體析出,若保持溫度不變,則剩余的Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.$\frac{71b}{161(b+36a)}$×100%B.$\frac{71}{161}$×100%
C.$\frac{b+36a}$×100%D.$\frac{71b}{161(b+18a)}$×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述正確的是(  )  
①鐵能被磁鐵吸引                                         ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 
③鎂在空氣中可劇烈燃燒,并發(fā)出強(qiáng)光         ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒,生成黑色的Fe3O4
⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO.
A.①②④⑤B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某學(xué)習(xí)小組根據(jù)SO2的性質(zhì)進(jìn)行如下相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究.
【制備SO2】按照如圖1裝置制備SO2
(1)A試管中可觀察到的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解,有無色氣體逸出,試管底部出現(xiàn)灰白色固體;SO2具有漂白性,試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質(zhì)活性炭;臭氧、次氯酸.
(2)若A試管中只加濃硫酸,加熱過程中,導(dǎo)管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會(huì)有少量“酸霧”產(chǎn)生.推測b處出現(xiàn)酸霧的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為SO3+H2O=H2SO4
(3)SO2尾氣可以用濃氨水吸收.實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;圖2裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是ac(填序號(hào)).
【SO2濃度檢測】
(4)學(xué)生用ME3-SO2型電化學(xué)傳感器測量試管B中SO2氣體濃度,工作原理如圖3.電極Ⅱ的反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O;當(dāng)通入VmL氣體時(shí),測得SO2濃度為amol/L.此時(shí)電解液中生成的n(H+)為2Va×10-3mol;
電化學(xué)傳感器靈敏度受溫度影響.若高于工作溫度時(shí),測得SO2,濃度可能偏低,其原因可能是溫度升高,吸附在電極上的SO2減少,導(dǎo)致測得結(jié)果偏低.

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