下列離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-
B、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D、澄清石灰水中加入鹽酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀；
B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
C．銅與銀離子反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒判斷；
D．澄清石灰水中，氫氧化鈣需要拆開，不能保留化學(xué)式．
解答： 解：A．硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C正確；
D．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：H++H+=H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液的pD=7.0
B、含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C、溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0
D、在100 mL 0.2 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中有以下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　　）
A、氧化劑僅是CuSO4，F(xiàn)eS2僅是還原劑
B、當(dāng)生成7molCu2S時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子14mol
C、產(chǎn)物中SO42-全部是氧化產(chǎn)物
D、該反應(yīng)中1molCuSO4能氧化
1
7
mol FeS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、x+4B、x+8
C、x+10D、x+18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、16gO2中含有NA個(gè)氧氣分子
B、1mol/LCaCl2溶液中含有2molCl-
C、1mol鋅與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H21mol
D、常溫常壓下，22.4LCO2含有NA個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
D、銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、次氯酸鈣的化學(xué)式  CaClO
B、次氯酸的電離HClO=H++Cl-+O2-
C、硫酸的電離H2SO4=H2++SO42-
D、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)中有一些微粒核外均有10個(gè)電子，習(xí)慣上稱“10電子微粒”．根據(jù)要求填空：
（1）某電中性原子一般不和其他元素的原子反應(yīng)，該原子的名稱是
 
．
（2）某單核微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷，這種微粒的符號(hào)是
 
．
（3）某單核微粒帶一個(gè)單位正電荷，這種微粒的電子式是
 
．
（4）某微粒得到2個(gè)電子后即變?yōu)樵�，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（5）某微粒含有五個(gè)原子核并帶一個(gè)單位正電荷，這種微粒的符號(hào)是
 
．
（6）某微粒含有兩個(gè)原子核且?guī)б粋�(gè)單位負(fù)電荷，這種微粒的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序數(shù)依次減�。椅挥诓煌倪B續(xù)周期，Q和Y，R和X分別位于同一主族，R的質(zhì)子數(shù)是X的質(zhì)子數(shù)的2倍，回答下列問題：
（1）R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的晶體類型為
 
，Q、R、X三元素形成的一種正鹽水溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）Y分別與R，X形成的分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的穩(wěn)定性較弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
，其原因是
 
．Y分別與R，X形成的電子總數(shù)相同的分子間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）甲、乙分別且全部由上述四種元素組成的離子化合物，將甲、乙兩種溶液混合，有氣體產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由碳、R、X三種元素組成的氣體分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30（相同條件下），則該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）將5.1g鎂鋁合金粉末放入過量R最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為
 
．

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