甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　　）
A、x+4B、x+8
C、x+10D、x+18
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來解答．
解答： 解：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，
故選A．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，則反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、2：1B、1：1
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 

（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的熱量．請回答下列問題：該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變
 
（填“大”或“小”），圖中△H=
 

（3）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a
 
b（填＞，=，＜）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1??
（4）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
．
（5）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L
B、1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4 L
C、相同狀況下，1 L CO一定比1 L O2的質(zhì)量小
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中，H+離子與CH3COOH分子數(shù)目之和約為0.1NA
B、pH=2.0的HCl溶液中，水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為1.0×10-12NA
C、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸鈉溶液中，CH3COO-離子與CH3COOH分子數(shù)目之和為0.1NA
D、將1.0L pH=2的乙酸溶液加大量水稀釋后，溶液中H+離子數(shù)目大于0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A、都不穩(wěn)定，密封靜置，會產(chǎn)生沉淀
B、都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C、分散質(zhì)微粒都可以透過濾紙
D、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-
B、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D、澄清石灰水中加入鹽酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的O2質(zhì)量是32g
C、2gH2所含原子數(shù)目為1mol
D、鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．圖1制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式
 
．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為
 
．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為
 
．
（4）ClO2被S2+反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程為
 
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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