11．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的（　�。�
A．SiO2和 SO2B．CO2和 H2OC．NaCl 和 HClD．CCl4和 KCl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體，由陰陽離子構(gòu)成的晶體是離子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體，由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體，據(jù)此分析解答．

解答 解：二氧化硅中Si-O原子之間只存在共價鍵，為原子晶體，二氧化硫中S-O原子之間只存在共價鍵，為分子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵、水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，二者都是分子晶體，所以化學(xué)鍵和晶體類型相同，故B正確；
C．NaCl是離子晶體，只含離子鍵，HCl是分子晶體，只含共價鍵，所以化學(xué)鍵類型和晶體類型不同，故C錯誤；
D．四氯化碳中只含共價鍵，為分子晶體，KCl中只存在離子鍵，為離子晶體，所以晶體類型和化學(xué)鍵不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵和晶體類型判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．關(guān)工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）的工藝流程如圖1所示．

已知：MnCO3難溶于水、乙醇、潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解，回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01mol•L-1，則濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol•L-1mol•L-1 [已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10]
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）=1.05mol•L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、先水洗2～3次，再用乙醇洗滌，低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）MnCO3高溫煅燒可得到軟磁體Mn3O4，但分解生成的CO需要回收利用．到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓器吸附（PSA）的方式在含N2體系中脫出CO．圖3是變壓吸附回收爐氣中CO的流程．
①PSA-Ⅰ吸附CO2的時間對PSA-Ⅱ中CO回收率的影響如圖4所示，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時間）．
②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，其用途還有作燃料（任寫一種）．
③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
（5）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.00g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化，反應(yīng)原理如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)87%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于NA的說法正確的是（　�。�
A．含H2SO40.2mol的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)可產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.1NA
B．足量Fe與1 mol氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4LSO3含有分子的數(shù)目為NA個
D．1molNa2O2所含離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機物與足量NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在過量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（2）為檢驗上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，取少許上述反應(yīng)后的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，證明氧化產(chǎn)物為Fe3+；為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請?zhí)顚憣嶒灢僮鳌F(xiàn)象和匹配的結(jié)論：取少許上述反應(yīng)后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明還原產(chǎn)物為Cl-．
（3）為證明上述反應(yīng)后的溶液中仍存在過量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是：紫紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在石墨晶體中，每一層有無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C-C鍵相結(jié)合．則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：2．
（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是4．
（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是②④．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應(yīng)的離子方程是Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
（6）與X3-互為等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、離子有SCN-或OCN-或CNO-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又稱莫爾鹽，簡稱FAS，其俗名來源于德國化學(xué)家莫爾（Karl Friedrich Mohr）．它是淺藍綠色結(jié)晶或粉末，對光敏感，在空氣中會逐漸風化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

回答下列問題：
（1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式表示）
（2）制取的莫爾鹽最后要用b洗滌（填字母編號），其目的是：除去晶體表面水分，加速晶體的干燥，防止其氧化變質(zhì)．
a．蒸餾水             b．乙醇                 c．濾液
（3）從圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制�。∟H4）2SO4溶液的裝置，連接的順序（用接口字母表示）是a、d、e、f．

Ⅱ．FAS純度測定
為測定FAS純度，取m g樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案．
（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定．
i）寫出此反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
ii） 滴定時必須選用的儀器是①④⑤⑥．

（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液進行如下實驗．[待測液]$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$[wg固體]
列出計算FAS晶體純度的代數(shù)式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用計算出結(jié)果）．
（3）已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣部分氧化，設(shè)計簡單的化學(xué)實驗驗證上述推測取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（　�。�
A．石墨B．金剛石C．一樣高D．無法判斷

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同步練習冊答案