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下列氫化物中最穩(wěn)定的是

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H₂S

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A以分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。
（1）C的元素符號是            ；元素F在周期表中的位置           。
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B₂D₂電子式為         ，其固體時的晶體類型是                。
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄氣態(tài)分子。N₄分子結構如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量。試寫出由N₄氣態(tài)分子變成N₂氣態(tài)分子的熱化學方程式：               。

（4）某鹽

的性質(zhì)與

類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①鹽

顯酸性原因（用離子方程式表示）。
②寫出足量金屬鎂加入鹽

的溶液中產(chǎn)生H₂的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下表是元素周期表的一部分，請從表中所標明的十種元素中回答下列有關問題：

族序數(shù)

周期

ⅠA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是______；在自然界中形成的化合物種類最多（均填元素符號）；
（2）表中有一種能形成兩性氫氧化物的元素，寫出該元素的單質(zhì)與⑨元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是__________________；
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式__________________該化合物中所含化學鍵類型為__________________（填共價鍵或離子鍵）
（4）③、⑦、⑩元素中，陰離子還原性最強的是__________________(填離子符號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B．元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨

C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物

D．元素⑩的電負性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價陰離子是。
⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：
　　。
⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

甲乙丙丁
⑸元素④的含氧酸的結構式可表示為　

　則可判斷該酸為　　酸（填強或弱）
一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個H^＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學式為R₂Cl₆，結構式如下，試并標出其中的配位鍵

Cl          Cl          Cl
Al           Al
Cl          Cl           Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個。根據(jù)以上信息，完成下列各題。
（1）寫出下列化學用語：A：     B：    C：      D：      E：       （5分）
（2）A的最高價氧化物的熔點         D的最高價氧化物的熔點（填“>”或“<”），原因是                       ；B氫化物的沸點      E氫化物的沸點（填“>”或“<”），原因是                            。（4分）
（3）選取上述五種元素，完成下列問題
①構成的原子晶體有                   ；（3分）
②含有非極性鍵的離子化合物                  （用電子式表示）（2分）
③含有極性鍵的非極性分子               （用電子式表示）（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（８分）由H、D、T與¹⁶0、¹⁷O、¹⁸O構成的具有不同組成的水分子共有多少種。式量范圍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關以堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是

A．金屬性逐漸減弱

B．化合價逐漸升高

C．失電子能力逐漸增強

D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題