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【題目】某含苯環(huán)的烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。

（1）A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________________。

（3）在一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%。寫出此化合物的結構簡式________________。

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為____。

【答案】 16

【解析】

（1）根據相對分子質量和含碳量可計算含氫量，進而計算C、H原子數目，可知分子式，進而可判斷其結構；

（2）該物質含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應；

（3）一定條件下，A與氫氣反應，可得乙苯或乙基環(huán)己烷，結合含氫量判斷；

（4）含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯。

（1）1分子A中含有碳原子個數為104×92.3%/12=8，氫原子個數為(10412×8)/1=8，則分子式為C8H8，該物質含有苯環(huán)，因此是苯乙烯，由于碳碳雙鍵和苯環(huán)均是平面形結構，所以A分子中最多有16個原子在同一個平面上；

（2）該物質含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，因此與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為；

（3）一定條件下，A與氫氣反應，可得乙苯或乙基環(huán)己烷，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，結構簡式應為，該化合物中碳的質量分數為96/112×100%=85.7%，符合題意；

（4）A分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，即。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質一定屬于同系物的是( )

① ②③ ④C2H4⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A. ⑦⑧ B. ⑤⑦ C. ①②③ D. ④⑥⑧

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【題目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為（ ）

A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B

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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法錯誤的是( )

A. 溶液中K+向電極b移動

B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應

C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3

D. 正極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應一段時間后，電解液的pH升高

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【題目】當溶液中XO4－離子與H2O2分子的個數比恰好按2：5進行反應時，溶液中XO4－ 被還原為較低價態(tài)離子，則X元素的化合價變?yōu)椋?/span> ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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【題目】催化劑是在化學反應前后質量和化學性質不變的物質，研究表明催化劑有吸附和解吸過程。

(1)鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是________________(填字母序號)。

②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現分解速率與濃度關系如圖2。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是____________________；c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。

(2)二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應方程式____________________、___________________。

(3)將等物質的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后，N2的體積分數為_______。

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【題目】已知下列熱化學方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

回答下列各問題：

（1）H2的燃燒熱為___________，C的燃燒熱為_______________。

（2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為____________，其燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。

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【題目】某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）

A.CO32－B.SO42－C.NO3－D.Cl－

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【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(　　)

A. 10 s內，NH3的平均反應速率為0.008 mol·L－1·s－1

B. 該反應達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s內，反應放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s時，H2O的反應速率為0.012 mol·L－1·s－1

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