下列說法正確的是( )
A．CHCl3是正四面體形
B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形
C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子
D．NH
是三角錐形
勵耘書業(yè)暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是（ �。�
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| A． | 在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行 |
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| B． | NH4HCO3（s） |
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| C． | 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) |
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| D． | 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH
、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________；
若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)________c(OH－)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( )
A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。
請回答：
(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價電子排布式________。
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________，其中最不穩(wěn)定的是________。
(3)它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。
(4)AC4的化學(xué)式________，電子式________，結(jié)構(gòu)式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是( )
A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)
B．分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)
C．中心原子上的孤電子對不參與互相排斥
D．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為( )
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NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向