11．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置只能將光能轉(zhuǎn)化為電能
B．TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變小

分析 該裝置中是將光能轉(zhuǎn)化為電能，然后通過電解將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，根據(jù)裝置圖可知，鉑電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，二氧化鈦電極為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置中是將光能轉(zhuǎn)化為電能，再電解稀硫酸溶液，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；
B．該裝置中TiO2電極上生成氧氣，說明該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，鉑電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故B錯誤；
C．該裝置工作時，Pt作陰極、二氧化鈦作陽極，陽極上失電子、陰極上得電子，所以電流由鉑電極經(jīng)R流向TiO2電極，故C錯誤；
D．二氧化鈦電極為陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，TiO2電極附近溶液的pH變小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解原理，關(guān)鍵是根據(jù)兩極得到的氣體判斷電極，理解掌握電極判斷方法與電解工作原理，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的遷移應(yīng)用．

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4．Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖所示，請根據(jù)圖示分析：電解過程中的電池反應(yīng)為Fe+2OH-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；每轉(zhuǎn)移0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為6.72L；隔膜用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）還是陰離子交換膜（只允許陰離子通過）陽離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．在NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3-
B．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
C．用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．FeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中進行反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反應(yīng)符合下圖關(guān)系，該反應(yīng)是下列哪種情況（　　）
A．正反應(yīng)吸熱，L是固體或液體B．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
C．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體D．正反應(yīng)放熱，L是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B是固體和C是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于平衡常數(shù)K，不正確的是（　　）
A．每一個反應(yīng)，在一個溫度下，有一個K值
B．K越大，表示正向反應(yīng)的傾向大，反應(yīng)完全
C．K值只能說明反應(yīng)的最大限度，不能說明反應(yīng)的速度
D．吸熱反應(yīng)的K值大于所有放熱反應(yīng)的K值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
B．乙烯可作為水果的催熟劑
C．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)等進入人體內(nèi)經(jīng)水解后被吸收
D．使用漂白液時不可與酸性潔廁劑混用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有CD（填字母）．
A．升高溫度   B．使用催化劑     C．增大壓強     D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為$\frac{1}{7}$，此時N2的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg/L，廢氨水密度為1g/cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg/L．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O  4NO+3O2+2H2O═4HNO3
副反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是4800mol．
②若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標準狀況下的空氣1008立方米（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變，空氣中氧氣的體積分數(shù)20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：
（1）寫出乙池的總反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2↑
（2）甲池若為用電解精煉銅的裝置，
①A極是陰極（填“陰極”“陽極”、），②電極B反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
③電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．

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