6．可逆反應(yīng)：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B是固體和C是氣體

分析 正反應(yīng)吸熱，隨著溫度的升高，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，如氣體的質(zhì)量不變，則說明氣體的物質(zhì)的量增多，如氣體的質(zhì)量減小，則氣體的物質(zhì)的量不變也符合，以此解答該題．

解答 解：A．如B、C都是固體，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，因?yàn)闅怏w只有A，故A錯(cuò)誤；
B．如B為氣體，C為固體或液體，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總質(zhì)量減小，但物質(zhì)的量不變，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故B錯(cuò)誤；
C．若C為固體，則B一定是氣體，否則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故C正確；
D．如B是固體和C為氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量減小，氣體的物質(zhì)的量減小，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不一定減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，題目難度中等，注意判斷氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的兩種情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)( )

A．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ•mol－1(反應(yīng)熱)

B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1(反應(yīng)熱)

C．C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ•mol－1(燃燒熱)

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
D．銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
B．1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
C．通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表如示說法正確的是D
A．在四種金屬中C的還原性最弱
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．AD若形成原電池時(shí)A為正極
D．AB形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
AA→Cu+0.78
BCu→B+0.15
CC→Cu+1.35
DD→Cu+0.30
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄完成下列填空：
（1）金屬C（填字母）可能是最強(qiáng)還原劑．
（2）若濾紙用稀硝酸溶液浸潤，一段時(shí)間后在濾紙上能看到藍(lán)色，則金屬片為B（填字母），其對(duì)應(yīng)的原電池正極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（3）利用A和B兩種金屬相互置換反應(yīng)可以設(shè)計(jì)出一種二次電池，其總反應(yīng)可表示為：2B+AO$?_{②}^{①}$B2O+A
這個(gè)電池充電過程的反應(yīng)為①（填①或②），得到這個(gè)結(jié)論的理由是金屬性A＞B，②為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．下列敘述正確的是（　　）
A．該裝置只能將光能轉(zhuǎn)化為電能
B．TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）溶液A的溶質(zhì)是NaOH；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動(dòng)移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知含Cr（Ⅵ）的鹽溶液存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，改變?nèi)芤褐蠧rO42-、Cr2O72-的離子濃度比，可使溶液顏色發(fā)生變化．現(xiàn)向顯黃色的試液中加入哪種物質(zhì)，能使溶液變?yōu)槌壬ā　。?table class="qanwser">A．H2OB．硫酸C．NaOH（s）D．Na2SO4（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組為豐富課本所學(xué)的SO2性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列系列實(shí)驗(yàn)：
（1）用圖裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性

①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)生的快慢，應(yīng)采取的措施是控制滴濃硫酸的速度．
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境．
③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3（填化學(xué)式）．
④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，經(jīng)測定，產(chǎn)物中還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為104的酸式鹽．則該反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（2）用如圖裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)

⑤試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
⑥當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．

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